16．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
	B．	澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3-、MnO4-
	C．	使pH试纸呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
	D．	含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、S2-、Cl-

15．N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L 氟化氢中含2NA个原子
	B．	0.1mol/L的Na2CO3溶液含有CO32-的数目为0.1NA
	C．	6.0g金刚石含有C-C键的数目为NA
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA

14．下列实验装置及操作 （略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

	A．	观察Fe（OH）2的生成		B．	中和滴定
	C．	除去CO2气体中的HCl气体		D．	制取并收集干燥的氨气

13．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为42.2%；若所得溶液的密度为1.21g/cm³，则溶液中含HCl物质的量浓度为13.99mol/L；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.56mol/L．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是250mL容量瓶；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDEG（选填下列操作的序号）．
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸
C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数
D、将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
E、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
F、定容时，俯视液面加水至刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

12．下列几种说法中正确的是（　　）

	A．	摩尔是化学上常用的一个物理量
	B．	某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
	C．	1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
	D．	硫酸的摩尔质量为98 g

11．CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L（标准状况）．试回答：
（1）混合气体中CO的质量是7g．
（2）混合气体中CO₂在 标准状况下的体积是5.6L．
（3）将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na₂CO₃，需要NaOH溶液的体积最少为100mL．

10．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1.00g•cm^-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20g•cm^-3．求该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

9．标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH₄）、③6.02×10²³个水分子中，含原子数最多的是②（填序号）．

8．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中c（OH-）和c（H+）都减小		B．	溶液的PH增大
	C．	醋酸电离平衡向左移动		D．	溶液中c（H+）增大

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O
	D．	溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-