11．如表列出了①～⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：（填元素符号或化学式）

主族族数 周期序数
				⑤		⑥	⑧
	①	③	④			⑦		⑩
	②						⑨

（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K；非金属性最强的是E；能导电的单质有5种．
（2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH；（填化学式，下同．）⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是H₂SO₄，用一个化学方程式证明Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为Mg＜Na＜K．
（4）写出由②、⑨两元素组成物质的电子式．
（5）①的氧化物对应的水化物与④的氯化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．下列关于氯及其化合物说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2
	B．	光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
	C．	Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
	D．	实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2

9．一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”是一种较为严重的污染现象．最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸聚合而成的，这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解生成CO₂和H₂O．下列关于聚乳酸的说法中，正确的是（　　）

	A．	聚乳酸是一种纯净物
	B．	聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
	C．	聚乳酸的单体为
	D．	聚乳酸的降解过程不需要其他物质参与反应

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．W可以与Y组成YW型化合物．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s²2p⁴，W₃分子中的化学键类型非极性共价键；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是HF（用化学式表示），原因是HF分子之间有氢键．
（4）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

7．（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIIA族．

II．图B折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）．
已知部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高；．
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）．
a．2个σ键        b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
（3）金属是钛（Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布方式为3d²4s²；
II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是b．（填字母）
a．Sn        b．Zn        c．Cu        d．Pb．

6．依据原子结构知识回答：
（1）Si基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²；S的价层电子排布式3s²3p⁴．
（2）基态的₂₆Fe原子有4个未成对电子，Fe²⁺的外围电子排布图．
（3）四种元素（Cu、K、O、F）中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．
（4）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是B
A．元素的电负性：P＜O＜F             B．元素的第一电离能：C＜N＜O
C．离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺        D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	50mL溶液中，2 mol•L-1NaCl溶液和1 mol•L-1CaCl2溶液中的c（Cl-）相等
	B．	1 mol CO2的质量为44g/mol
	C．	不同物质的摩尔质量必定不相等
	D．	O2的摩尔体积约为22.4 L

4．X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氢）（用元素符号表示）

3．重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O•SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成FeO•Cr₂O₃．
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂═2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂．为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度．（写一种即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O；     3CrO₄^2-+4H⁺═Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na₂CO₃等杂质，过量会生成Na₂Cr₃O₁₀等副产物．
②混合溶液乙中溶质的化学式是Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄．
（4）在含Cr₂O₇^2-废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式K=c（CrO₄^2-）²c（H⁺）²/c（Cr₂O₇^2-），若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
4Cr₂O₇^2-+□S^2-+19H₂O--8Cr（OH）₃+3S₂O₃^2-+14OH^-．

2．已知煤矸石经处理后含SiO₂（65%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（10%）．按以下流程制备Al（OH）₃：

（1）若取该煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，对所得“溶液”直接加热蒸干再经灼烧，最终所得固体的成分及质量分别是Al₂O₃250克、Fe₂O₃100g（不考虑实验过程中的损失）．
（2）上述沉淀的主要化学成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃，物质X是一种常见气体，它的电子式为．
（3）“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）“转化”时，若物质X是足量的，则主要反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是：加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃后，再加CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．