1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

瓷碗破碎

B．

牛奶变酸

C．

轮胎爆炸

D．

冰雪融化

20．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示
（1）元素N和O的第一电离能大小关系为：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因N原子价电子排布为2s²2p³，p能级半充满，原子稳定，第一电离能较高．
（2）Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为3d¹⁰4s¹．
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：N₂O（或SCN^-、N₃^-等）（写化学式，一种即可）．
（4）请写出氧原子的核外电子排布图．
（5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp³、sp²．
（6）铜的立方晶胞结构如图2所示
①晶胞中铜原子的个数为4．
②已知N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm³（只写出含有x和N_A的表达式即可）．

19．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关它的叙述错误的是（　　）

	A．	它的分子式为C6H8O6		B．	易起氧化及加成反应
	C．	它是一种脂溶性维生素		D．	在碱性溶液中不能稳定地存在

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	气体的摩尔体积约为22.4 mol•L-1
	B．	标准状况下9gH2O体积约为11.2L
	C．	在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
	D．	同温同压下，相同体积的任何气体所含物质分子的物质的量一定相同

16．3.6g H₂O物质的量为0.2mol，约含有2N_A个电子；与3.6g H₂O所含H个数相同的CH₄ 的质量是1.6g，标准状况下体积约是2.24L．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）

	A．	4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA
	B．	1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
	C．	17g NH3所含的电子数为10NA
	D．	9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl-数为0.2NA

14．有甲烷（CH₄）和乙烯（CH₂=CH₂）的混和气体200mL，在催化剂作用下与H₂发生加成反应，最多消耗H₂ 100mL（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

1：3

13．王老师在某次实验中制得下列四种不同质量的气体．则在他制得的四种气体中分子数目最多的是（　　）

A．

1gH2

B．

11gCO2

C．

8gO2

D．

4.5gH2O（g）

12．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol
写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6 kJ•mol^-1．
现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应，当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的热量相等．