1．在一个恒容绝热的容器内发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qQ（g）当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：（　　）
①体系的气体密度不再改变   ②体系的温度不再改变  ③生成物C的浓度不再改变
④气体的总质量不再改变     ⑤反应速率n v（A）=m v（B）
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应．

A．

①②④⑤

B．

②③④⑥

C．

①③④⑤

D．

①②④⑥

20．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
	B．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O═4OH-
	C．	将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
	D．	氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

19．某溶液中存在大量的OH^-、CO₃^2-、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

H+

B．

NO3-

C．

Ag+

D．

Ba2+

18．下列过程属于化学变化的是（　　）

A．

萃取分液

B．

石油的分馏

C．

蒸发结晶

D．

钢铁腐蚀

17．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe³⁺、NO₃^-、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O，下列叙述正确的是（　　）

	A．	为防止Fe2+水解，Fe（NO3）2溶液需要加酸酸化
	B．	该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1
	C．	若有1molNO3-发生氧化反应，则转移电子5mol
	D．	该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个
	C．	常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
	D．	室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

15．分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出H₂的有机化合物共有4种．

14．如图所示进行实验：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．已知集气瓶的容积为150mL．氧气的密度为1.4g/L，为了节约药品．理论上所取硫的质量不能超过多少克？（要写过程，计算结果保留两位小数）

13．自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
（1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应可用离子方程式表示为3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则负极的电极反应式是3Zn-6e^-+10OH^-=2ZnO₂^2-+ZnO+5H₂O．

12．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）

	A．	常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀
	B．	关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
	D．	关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法