11．（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1．请填空：
①该气体的相对分子质量为28．
②若气体的化学式为A₂型，其名称为氮气；若该气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳．
（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O₂，可发生如下反应：2NO+O₂═2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．

10．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1mol OH-与1mol-OH所含质子数均为9NA
	B．	pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.2NA
	C．	273K，101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NA
	D．	标准状况下，11.2L CCl4含有C-Cl键的数目为2NA

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
	B．	苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
	C．	乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应
	D．	鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

8．如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：W＞R
	B．	元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱
	C．	Q的原子半径比T小
	D．	W和Q的原子序数相差10

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	12C与14C为不同核素		B．	石墨与C60互为同素异形体
	C．	H2O和D2O互为同位素		D．	甲烷与乙烷互为同系物

6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计），其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．某种混合溶液中可能含有K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-这些阴阳离子中的几种，某同学为了确定存在的阴、阳离子种类，设计了以下实验方案，请你帮该同学完成实验方案的内容：
（1）取少量混合溶液于试管中，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，如果观察到火焰呈紫色，证明溶液中含有K⁺．
（2）另取少量混合溶液，加入盐酸，若无明显现象，则说明不含有CO₃^2-；再加入BaCl₂溶液，若有产生白色沉淀，证明含有SO₄^2-．

4．下列乙醇的化学性质不是由羟基决定的是（　　）

	A．	跟金属钠反应
	B．	在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
	C．	在浓硫酸存在时和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水
	D．	当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水

3．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．

则下列说法正确的是（　　）

	A．	单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
	B．	向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
	C．	X与A反应的化学方程式是 Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
	D．	由于氧化物A和B均能与酸反应所以均是碱性氧化物

2．有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
（1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺离子，肯定没有Cu²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-离子，可能有K⁺、Cl^-、SO₄^2-离子；
（3）写出下列反应方程式：
①淡黄粉末与水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②产生刺激性气味气体的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H⁺及没有确定的离子除外）1：2：1．