1．某溶液含有Na⁺、K⁺、①Cl^-、②SO₃^2-、③SO₄^2-、④I^-、⑤NO₃^-、⑥CO₃^2-八种离子．向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．

①

B．

①③

C．

①③⑤

D．

④⑤⑥

20．在含有I^-且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　）

A．

Fe3+、Na+、Br-

B．

NH4+、Na+、AlO2-

C．

Ba2+、Al3+、Cl-

D．

K+、MnO4-、NO3-

19．2.5mol Ba（OH）₂中含有5N_A个OH^?，2.5mol Ba（OH）₂的质量是427.5g．

18．相同物质的量的O₂和O₃的质量比为2：3；所含氧原子的个数比为2：3．

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下列说法正确的（　　）

	A．	同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
	B．	同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
	C．	短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
	D．	第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：K+、NO3-、SO32-、Na+
	B．	使石蕊呈红色的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、AlO2-
	C．	使pH试纸显红色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	D．	在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

15．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色		B．	Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
	C．	Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色		D．	Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色

14．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去）：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
	B．	若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y
	C．	若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al
	D．	若W是硝酸溶液，则X与Z不能反应生成Y

13．（1）写出Fe基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO₂ 中含有的σ键与π键数目之比为1：1；
（4）丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为sp²；sp³；
（5）写出一种与CO 互为等电子体的分子N₂；
（6）NH₃的空间构型是NH₃的N原子价层电子对=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一对孤电子对，所以是三角锥形结构（用文字描述）．

12．实验室从含碘废液（除H₂O 外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图1

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂ 还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-
该操作将I₂ 还原为I^-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调      至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；
另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则不含IO₃^-．．
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃ 溶液、Na₂SO₃ 溶液．