11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法  　B．加热分解法　  C．结晶法     D．分液法E．蒸馏法　  F．过滤法    G．渗析法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
（3）分离水和汽油的混合物D．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
（5）从碘的水溶液里提取碘A．
（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G．

10．某同学将0.1mol/L的K₂SO₄溶液V₁L与0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液V₂ L混合，再加入V₃L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V₁+V₂+V₃．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K⁺：0.1mol/L，Al³⁺：0.1mol/L，SO₄^2-：0.2mol/L，则下列判断正确的是（　　）

	A．	一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水
	B．	三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1
	C．	混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42-浓度数值
	D．	混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半

9．某CuS中含有少量不溶于酸的杂质，实验室以该CuS为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体，流程如下：
已知：CuS在焙烧过程中，有 Cu₂S、CuO•CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu₂S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO₄$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO₄$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）请写出CuS在焙烧过程中第Ⅰ阶段的反应方程式：2CuS+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu₂S+SO₂．
（2）在酸溶液时发生的主要反应的离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（3）在实验室中完成系列操作A，需要用到如图2所示实验装置中的b（填字母）．
（4）某化学课外活动小组设计如图3装置，模拟CuS在焙烧第Ⅳ阶段的过程，并验证所得气体中有SO₂和O₂，已知：浓硫酸可吸收SO₃气体．
①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字母代号，有的装置可重复使用），装置连接完成后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，装置E中所装的试剂是氢氧化钠溶液．
③能说明第Ⅳ阶段所得气体有SO₂和O₂的现象是C中产生白色沉淀．
④若原CuS样品的质量为12g，在实验过程中，保持温度在750℃左右持续加热，待样品充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为10.4g，则原样品中CuS的质量分数为80%（假设各阶段铜元素均无损失，杂质也不参加反应）

8．已知1g氧气含有m个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）

A．

$\frac{m}{32}$ mol-1

B．

16m mol-1

C．

m mol-1

D．

32m mol-1

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molO2 和1molN2 所占的体积都约为22.4L
	B．	H2 的气体摩尔体积是22.4L
	C．	标况下1molH2 和1molH2O 所占的体积都约为22.4L
	D．	标况下，22.4LN2 和N2O 组成的混合气体中，所含N原子的物质的量约为2mol

6．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	23g金属钠变为钠离子时失电子数目为1 NA
	B．	18g水所含有的电子数为NA
	C．	4克氢气所含的分子数为NA
	D．	4gCH4所含有的氢原子数目为2NA

5．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物；
②A是黄铁矿的主要成分（FeS₂）；
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料．
试根据上述信息回答下列问题：
（1）每消耗1mol的A转移的电子为11mol；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③．

试将①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子．试写出M在
酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙+D（浓）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水，则丙在其氧化产物中的化合价为：+4价．

4．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm^-3）配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②胶头滴管，③烧杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏高（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时的扩散，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应进行冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度低．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．

3．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是（　　）
①取代反应 ②加成反应③水解反应 ④中和．

	A．	维生素B5：		B．	阿司匹林：
	C．	芬必得：		D．	摇头丸：

2．现有下列几种物质①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融硝酸钾 ⑩硫酸钡⑪氯气
其中，属于混合物的是②⑤⑦，（填序号，下同）属于电解质的是③⑧⑨⑩，属于非电解质的是④⑥．