1．观察实验：取3mL FeCl₂溶液于试管中，用长滴管吸取3mL NaOH溶液，将长滴管尖嘴部分插入FeCl₂溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化，现象：生成白色沉淀；离子方程式为Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，该反应类型为化合反应．
氢氧化铁的形成：取少量FeC1₃溶液于试管中，滴入NaOH溶液，现象红褐色沉淀，离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
得出结论：氢氧化亚铁与氢氧化铁的稳定性比较Fe（OH）₃．

20．（1）甲基的电子式
（2）电石气的结构式H-C≡C-H
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH₃）₄
（4）按系统命名法命名．有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是2，3-二甲基戊烷．
（5）与H₂加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名
（6）的系统命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
（7）写出下列各种有机物的结构简式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．

19．（1）有溶质的物质的量浓度均为0.2mol•L^-1的下列八种溶液①HCl　②H₂SO₄　③HClO　④Ba（OH）₂　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH₄Cl．这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）向饱和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有有无色无味气体生成、溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀．用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）在饱和FeCl₃溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是AC（填序号）．
A．铁　　  B．铜　　　  C．镁　　　D．硫．

18．常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（　　）

A．

12mol/L

B．

1×10-12mol/L

C．

0.01mol/L

D．

大于0.01mol/L

17．枯茗醛可用作食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如图：

已知醛在一定条件下发生如下反应：

请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：CH₃CH₂CHO．
（2）写出有机物B中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；A→B的反应类型为消去反应．
（3）检验B中的官能团所需的试剂是AC（填序号）．
A．银氨溶液 稀盐酸 溴水
B．新制氢氧化铜悬浊液  稀硫酸  酸性高锰酸钾溶液
C．新制氢氧化铜悬浊液 稀盐酸 溴水
D．银氨溶液  稀硫酸  酸性高锰酸钾溶液
（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；
写出Y可能的结构简式：、．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
	B．	氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	铜上镀锌时，与电源正极相连的是纯铜
	D．	用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

15．铅蓄电池放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Pb是电池的正极
	B．	负极的电极反应式为：Pb+SO42-+2e -=PbSO4↓
	C．	PbO2得电子，被还原
	D．	电池充电时，溶液酸性减弱

14．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
②Y电极上的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③总的电解化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
④电解后溶液PH的变化为变大．（变大、不变或变小）
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应是Cu-2e^-=Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

13．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀
	B．	纯铁比生铁更易被腐蚀
	C．	金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
	D．	金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

12．己知ag的甲烷中含的b个H 原子，则阿佛加德罗常数为$\frac{4b}{a}$mol^-1．