15．TiO₂和TiCl₄都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
Ⅰ．制备TiCl₄
实验室利用反应TiO₂ （s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下制备TiCl₄，装置图和有关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形干燥管．
（2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检验装置气密性，③加装药品，④通N₂一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏（或分馏）．
（3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行．
Ⅱ．制备TiO₂及测定TiO₂的质量分数：
在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．
（4）写出生成TiO₂•xH₂O的化学方程式TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（5）一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，用FeCl₃标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析时，称取上述TiO₂试样0.2g，消耗0.1mol•L^-1 FeCl₃标准溶液20mL．
①配制FeCl₃标准溶液时，要加入一定量的盐酸，其目的是：抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解．
②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
③则TiO₂质量分数为80%．

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素A和C能形成AC2型的共价化合物
	B．	B的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应
	C．	原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
	D．	D的单质有毒，且有漂白性

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	一个化学反应的△H与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关
	C．	中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差
	D．	在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理

12．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑清洗稀硫酸溶液A（NH₄）₂SO₄晶体操作Ⅰ乙醇淋洗莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe²⁺离子被氧化为Fe³⁺离子；
证明溶液A不含Fe³⁺的最佳试剂是b（填序号字母）．
a．酚酞溶液    b．KSCN溶液      c．烧碱溶液        d．KMnO₄溶液
操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤．
（2）浓度均为0.1mol/L莫尔盐溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是莫尔盐中的Fe²⁺离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者．
（3）用托盘天平称量（NH₄）₂SO₄晶体，晶体要放在天平左（填“左”或“右”）盘．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是a接d；e接f．

（5）将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的NH₃防止污染空气，防止倒吸．

11．实 验 室 以 绿 矾（FeSO₄•7H₂O）为 铁 源 制 备 补 铁 剂 甘 氨 酸 亚 铁[（NH₂ CH₂COO）₂ Fe]．有关物质性质：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
I．制 备 FeCO₃：将0.10mol 绿 矾 溶 于 水中，加 入 少 量 铁 粉，边 搅 拌 边 缓 慢 加入1.1mol•L^一1NH₄HCO₃溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH₂ CH₂ COO）₂Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO₃溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）₂的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：

实验	1	2	3	4	5	6	7	8
体系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
产率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	56.86

pH过低使产率下降的原因是H⁺会与NH₂CH₂COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
a．作反应终点指示剂　     b．防止二价铁被氧化
c．促进FeCO₃溶解　       d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为mg，则产率为$\frac{m}{20.4}$．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H₂SO₄酸化，用KMnO₄标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO₄、NaClO 或H₂O₂定量快速氧化．）

10．乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂
某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如图：
回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量．取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO₄）₂19.70mL．滴定反应如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

9．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，K_sp（Zn（OH）₂）=1.0×10^-17．请回答下列问题：
（1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na₂ZnO₂），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn²⁺沉淀完全，Zn（OH）₂沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
（3）调节溶液pH=1-2，加适量的H₂O₂，反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）Fe₃O₄胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe₃O₄．若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
称取a g Fe₃O₄样品，滴定终点消耗0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则Fe₃O₄样品纯度为$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%（K₂Cr₂O₇的还原产物为Cr³⁺，Fe₃O₄式量为232）．

8．实验室以绿矾（FeSO₄•7H₂O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH₂CH₂COO）₂Fe]．有关物质性质：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
I．制备FeCO₃：将0.10mol绿矾于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH₂ CH₂ COO）₂Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO₃溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）₂的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

实验	1	2	3	4	5	6	7	8
体系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
产率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	56.68

pH过低使产率下降的原因是H⁺会与NH₂CH₂COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
a．作反应终点指示剂　     b．防止二价铁被氧化
c．促进FeCO₃溶解　       d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H₂SO₄酸化，用KMnO₄标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO₄、NaC1O或H₂O₂定量快速氧化．）

7．下列说法或表示方法中，正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫黄固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
	B．	a℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ•mol-1
	C．	由N2O 4（g）?2NO2（g）△H=-56.9 kJ•mol-1，可知将1mol N2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
	D．	稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

6．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
	B．	升高温度，可以改变化学反应的反应热
	C．	△H的大小与热化学方程式中的化学计量数无关
	D．	1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热