5．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
（2）写出AB₂的电子式为；C₂B₂所含化学键为离子键、共价键．
（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程．

4．对于放热反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量
	B．	1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量
	C．	断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量
	D．	该反应中，化学能只转变为热能

3．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
	C．	已知在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	D．	甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1

2．工业上制备乙酸正丁酯有关化合物的物理性质见表：

化合物	密度（g•cm-3）	水溶性	沸点（℃）
冰乙酸	1.05	易溶	118.1
正丁醇	0.80	微溶	117.2
正丁醚	0.77	不溶	142.0
乙酸正丁酯	0.90	微溶	126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
（一）合成：
方案甲：采用装置甲，在烧瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸、3～4滴浓硫酸和沸石，摇匀．安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，加热．在反应过程中通过分水器下部的旋塞分出生成的水．反应基本完成后，停止加热．
方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．

（二）提纯：甲乙两方案提纯方法均如下：

回答下列问题：
（1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管．
（2）合成步骤中，判断方案甲酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时．
（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．
（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC（选填序号）．
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
b．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
c．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
d．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
（6）实验中乙酸丁酯产率较高的方案是方案甲，理由是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．

1．反应2H₂O₂（l）?2H₂O（l）+O₂（g）能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
	B．	2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
	C．	其他条件相同，产生相同量O2时途径Ⅰ放出热量多
	D．	其他条件相同，产生相同量O2途径Ⅰ耗时多

20．ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂．工业上常用二氧化硫还原氯酸钠（NaClO₃）的方法制备ClO₂，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO₂．

（1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是ac；
a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气      b．用铜与浓硫酸制二氧化硫
c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢      d．只用浓氨水制氨气
（2）实验前，要检验装置的气密性，通常先关闭分液漏斗活塞，将导气管插入盛有水的烧杯中，微热锥形瓶，若导管未端产生气泡，并在停止微热后，倒吸形成一段水柱且达到最高点后高度不变，说明装置不漏气．
（3）二氧化硫与氯酸钠的反应需在75～90℃进行，为此，B装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；写出B中产生二氧化氯的离子方程式2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-；
（4）C装置放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发；
（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO₂，反应后可得到NaClO₂与NaClO₃混合液．
已知：NaClO₂饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在较高温度时析出晶体 NaClO₂；NaClO₃在高温时溶解度很大．
则从该混合溶液中获得晶体NaClO₂的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤干燥．
（6）碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；（ClO₂全部转化为NaClO₂）
②用1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL；（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
确定操作②达到滴定终点的现象是蓝色消失，半分钟内不变色；
经计算，水样中ClO₂的浓度是0.675mg•L^-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

19．已知反应A₂+B₂═2AB，破坏1mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热
	B．	若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
	C．	若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3
	D．	若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

18．磷矿石主要以磷酸钙[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃，Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	难溶于水、有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F（PO₄）₃反应化学方程式为：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑．现有1t折合含有P₂O₅约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO₂、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO₃（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF₄、CO，还含有少量的PH₃、H₂S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH₃．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

17．PbI₂是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI₂的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面，加快溶解反应速率．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80.0mL．
（3）取一定质量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．求 （CH₃COO）₂Pb•nH₂O中结晶水数目n=1：3（填数字）．
（4）称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）═R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI₂ 的K_sp （请给出计算过程）．

16．A、B、C、D都是短周期元素．A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和．B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的$\frac{1}{2}$．C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同．D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1．
（1）根据上述信息判断：BSi，CMg，DCl（填元素符号）．
（2）B元素位于第三周期IVA族．