5．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
	B．	现象②③说明物质燃烧需要氧气
	C．	现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
	D．	现象②说明红磷不是可燃物

4．已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：
（1）1mol B₂A₂分子中含σ键的数目是3 N_A（或1.806×10²⁴）．
（2）BC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为sp³．

（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同；都是面心立方堆积方式，如图2．则晶胞中M原子的配位数为12；若该晶胞的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，M原子的摩尔质量为M_r g•mol^-1，则该晶胞的“边长”为$\root{3}{\frac{4Mr}{ρ{N}_{A}}}$．
（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．①W元素基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
②已知CN^-与N₂（一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为2N_A．
（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）₄]^-生成，则[D（OH）₄]^-中存在abc．
a．共价键　b．配位键  c．σ键　d．π键．

3．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ/mol
	B．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ/mol
	D．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ/mol

2．已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，N₂（g）+O₂（g）=N₂+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，则N₂H₂和O₂反应生成NO₂和水的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

1．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C⁺和B^3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．用电子式表示A和B其形成化合物过程，
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质C在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．

20．在一个容积为 V L 的密闭容器中，放入 2L M（g）和 1L N（g），在一定条件下发生下列反 应：3M（g）+2N（g）?aP（g）+2Q（g）．达到平衡后，容器中的压强增大 10%，则该反应的 化学方程式中 a 的值是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
	B．	-OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同
	C．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
	D．	中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
	B．	原子核内有8个中子的氧原子：${\;}_6^{14}C$
	C．	CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种
	D．	CO2的结构式：O-C-O

17．在25℃时，2mol乙醇（C₂H₅OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

16．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）制备铝及其化合物的方法很多，干法冶炼在焙烧炉中会发生反应：
①Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ•mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ•mol^-1
则反应2Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（s）+3CO₂（g）△H=-467.5 kJ•mol^-1．