5．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（　　）

A．

石油的需求量

B．

合成纤维

C．

石油的产量

D．

乙烯的产量

4．科学家人工合成的第一种有机物是（　　）

A．

酒精

B．

纤维素

C．

尿素

D．

橡胶

3．云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．请回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能级上的未成对电子数为2．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的中心原子的杂化类型是sp³．
②[Ni（NH₃）₆]SO₄阳离子中提供空轨道的粒子是Ni²⁺．
③N原子的第一电离能＞（填“＞”、“=”或“＜”）O原子的第一电离能，原因是N原子2p能级半充满；
（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为1：3．
②若合金的密度为d g•cm^-3，则该晶胞中距离最近的两个Cu原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{64×3+197}{d{N}_{A}}}$×$1{0}^{-{7}^{\;}}$ nm．（写出表达式，N_A表示阿伏伽德罗常数）

2．下图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）写出物质X的电子式．
（3）检验J中阴离子的常用试剂是HNO₃、AgNO₃．
（4）G+J→M的离子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．
（5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁与过量稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
	B．	将铜与硫单质混合加热：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
	C．	NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

20．某酸性溶液中含有Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，因此是两性氧化物
	B．	SO2与Cl2均可漂白物质，将二者等物质的量混合，漂白效果会加强
	C．	将足量Na投入FeCl3溶液中，可将Fe3+直接还原为Fe单质
	D．	1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的物质的量为1 mol

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O2具有氧化性，在反应中只做氧化剂
	B．	1735Cl、1737Cl为不同的核素，但化学性质几乎完全相同
	C．	实验室用加热NH4Cl固体的方法来制备NH3
	D．	1.12L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

17．生活中处处有化学，下列说法正确的是（　　）

	A．	制饭勺、高压锅等的不锈钢是纯铁		B．	铝制品可以长期用作餐具
	C．	Al（OH）3可用于制胃酸中和剂		D．	医用酒精浓度是95%

16．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）写出A的结构简式：ClCH₂CH₂Cl．
（2）写出中C含有的官能团名称为酯基．
（3）①的反应类型为加成反应．
（4）写出反应④的化学方程式：2CH₃COOH+HOCH₂-CH₂OHCH₃COOCH₂-CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（5）写出B与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．