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在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是(  )

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浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是(  )

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将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为(  )

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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

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在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于(  )

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(2011?福建模拟)[化学--有机化学基础]
月桂烯()是重要的化工原料,广泛用于香料行业.
(1)月桂烯与足量氢气完全加成后,产物的名称是
2,6-二甲基辛烷
2,6-二甲基辛烷

(2)以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的两种途径如图所示:

①反应I需要加入的试剂是
氢氧化钠水溶液
氢氧化钠水溶液
.②反应Ⅱ的化学方程式是

(3)已知:一定条件下,月桂烯可实现如图所示转化:

①C的结构简式为

②C→D反应属于
氧化反应
氧化反应
 (填“氧化反应”或“还原反应”).
③与E具有相同官能团,且分子中有1个甲基的同分异构体有
5
5
种.

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(2011?福建模拟)[化学--物质结构与性质]
硼酸能够吸收中子,屏蔽核辐射.硼酸晶体具有层状结构,其每一层结构如图所示.
(1)硼酸晶体属于
分子晶体
分子晶体
(填“离子晶体”、“分子晶 体”或“原子晶体”),B元素的电负性
O元素(填“>”或“<”).
(2)硼酸晶体中,B的杂化轨道类型是
sp2杂化
sp2杂化

(3)硼酸晶体中,微粒间的作用力类型有
共价健、氢键、范德华力
共价健、氢键、范德华力

(4)硼酸是一元弱酸,其呈酸性的机理是:硼酸与水作用时,硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子,导致溶液中c(H+)>c(OH-).Y-的结构简式是
;硼酸与水作用时,每生成一个Y-,断裂
1
1
个σ键.
(5)三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸(H[BF4]),BF4-的空间结构与CH4相似.BF4-和BF3中硼氟键的键长如表所示.
BF4- BF3
键长/pm 152 130
从表中数据可以看出,BF3中硼氟键的键长比BF4-的B-F键的键长短,原因可能是
BF3中的B与F原子之间还有π键形成
BF3中的B与F原子之间还有π键形成

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(2011?福建模拟)在实验室中,某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行有关实验探究 
(1)装置④中的x试剂为
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)装置③中发生反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
.该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生.改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
将装置③置于冷水浴中进行实验
将装置③置于冷水浴中进行实验

[探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000mol?L-1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点.反应原理为:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示.
滴定次数 1 2 3
KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00
(3)该漂白粉中有效成分的质量分数为
42.9%
42.9%
.若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境,进行有关实验.
(4)研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响,结果如图所示.从图中可得到的有关结论是
pH越小,漂白粉有效氯衰减速率越快
pH越小,漂白粉有效氯衰减速率越快
(写出其中一个).
(5)为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响,请简述你的实验设计方案:
在浓度、pH均相同的条件下,测定不同温度下.不同时间的漂白粉有效氯含量
在浓度、pH均相同的条件下,测定不同温度下.不同时间的漂白粉有效氯含量

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(2011?福建模拟)电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想.
Ⅰ.含铬电镀废水的处理可采用以下方法:
(1)电解法.往废水中加入适量氯化钠,以铁为电极进行电解,电解过程中,阳极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

(2)沉淀法.含铬废水中存在平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+.往废水中加入BaCl2,铬元素转化为铬酸钡(BaCrO4)沉淀,此过程中,还应加入NaOH,理由是
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移,有利于除铬
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移,有利于除铬

Ⅱ.某工厂利用富含镍(Ni)的电镀废渣(含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制备NiSO4?6H2O.其生产流程如图所示:
(3)步骤①中加入H2SO4后,需充分搅拌的目的是
提高废渣的溶解速率和溶解程度
提高废渣的溶解速率和溶解程度

(4)步骤③中,在酸性条件下,H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(5)已知:ⅰ.Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39、Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31;ⅱ.溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3和Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液的pH不小于
5.6
5.6
.(提示:lg2.5×10-39=-38.6,lg6.5×10-31=-30.2)
(6)溶液C中溶质的主要成分是
Na2SO4
Na2SO4

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(2011?福建模拟)甲是一元强碱,其阴、阳离子所含电子总数相等.在溶液中能发生下列反应:
甲+乙
丙+丁+水.请填写下列空白.    
Ⅰ.若丙是NH3
(1)甲与乙溶液反应的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(2)820℃时,一定量NH3和O2反应生成NO和H2O,反应达到化学平衡.平衡常数K=
c4(NO)×c6(H2O)
c4(NH3)×c5(O2)
c4(NO)×c6(H2O)
c4(NH3)×c5(O2)
(填表达式).若该反应消耗0.20mol NH3,放出热量45.3kJ,结合如图所示能量关系,写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1

Ⅱ.若乙是由元素X组成的单质,丙、丁都是正盐,且均能使酸性KMnO4溶液褪色.丙中所含阴离子为X2-,X2-的结构示意图为
(3)丙溶液中,c (OH-
c (HX-)(填“>”、“<”或“=”);丁的化学式为
Na2SO3
Na2SO3

(4)元素Y与X同主族且位置相邻,H2X(g)、H2Y(g)各1mol发生分解反应(产物除氢气外,另一种物质的状态相同)的反应热分别为+20.6kJ?mol-1、-29.7kJ?mol-1.Y在周期表中的位置是
第4周期ⅥA族
第4周期ⅥA族

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