15．下列说法正确的是（　　）

	A．	12C与14C互称同位素，O2与O3是氧元素的同素异形体
	B．	SO2和SO3属于酸性氧化物，Na2O和Na2O2属于碱性氧化物
	C．	潮解和电解属于化学变化，蒸馏和干馏属于物理变化
	D．	沼气和水煤气属于可再生能源，锌锰干电池和铅蓄电池属于二次电池

14．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Al2（SO4）3可以除去酸性废水中的悬浮颗粒
	B．	高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的
	C．	雾霾中含有大量超标的主要物质是SO2
	D．	钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

13．现有一定质量的Cu和Cu₂O组成的混合物溶于足量浓硫酸中，加热使固体完全溶解，共产生11.2LSO₂（标准状况），则该混合物的质量可能是（　　）

A．

32g

B．

50g

C．

72g

D．

80g

12．某物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，这种物质可能是（　　）

	A．	原子晶体		B．	非极性分子型物质
	C．	极性分子型物质		D．	离子晶体

11．CO₂和O₂组成的混合气体的质量为14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1：8，则：
（1）该混合气体中，CO₂和O₂的物质的量分别是多少？
（2）标准状况下，该混合气体的体积是多少？
（3）标准状况下，该混合气体的密度是多少？

10．某水合盐的蒸气压低于该温度下空气中水的蒸气压，这种盐会发生（　　）

A．

起泡

B．

风化

C．

潮解

D．

不受影响

9．25℃，pH=12的KOH溶液中由水电离出来c（OH^-）是10^-12 mol/L，pH=12的KCN溶液中由水电离出来c（OH^-）是10^-2 mol/L．前后两种溶液中水的电离程度之比为10^-10：1．

8．某同学欲利用10kg某矿石（成分为40%Fe₂O₃、48%CuS、5%SiO₂、7%Al₂O₃） 为原料制取绿矾和胆矾，设计了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固体1中成分为CuS、SiO₂（填化学式）；溶解矿石选用足量硫酸，试剂X最好选用Fe（填化学式）．
（2）加NaOH溶液时要控制好pH，若碱性太强，会导致产品中混有较多可溶性杂质，请用离子方程式解释Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）由“溶液2”获得FeSO₄•7H₂O的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；该操作过程中使用的可以直接加热的硅酸盐仪器名称是蒸发皿．
（4）FeSO₄•7H₂O在高温下分解，生成四种氧化物，其中之一为红棕色固体，另外还有两种含硫的氧化物，请写出该分解反应的化学方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O．
（5）已知“固体3”中含有淡黄色固体，根据流程，写出“过程1”发生的化学反应离子方程式CuS+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+S↓+2H₂O
（6）某同学在实验完成之后，得到10kg CuSO₄•5H₂O，则铜元素的回收率为80%．

7．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
苹果“生锈”的可能原因：
假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
假设2：由所含多酚被氧化而形成：
假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．

取所得苹果汁进行以下实验：
（1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
（2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
（3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H₂O₂，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl₂溶液，液体变为红色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl₄充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
（5）第三份加入少许稀HNO₃，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO₃前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
（6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl₃溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
完成下列问题：
（1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
（3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
（4）实验（3）体现了H₂O₂的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
（5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl₄的目的是证明加入的Br₂已经足量；
（6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
（7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
（8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在与有机物结合在一起．

6．某兴趣小组的同学发现，将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．
猜想1：所得沉淀为Cu（OH）₂或CuCO₃；
猜想2：所得沉淀为CuCO₃或Cu（OH）₂；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜．查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干．
步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验．能证明猜想1成立的实验现象是B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO₃，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）．

（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl₂，C中盛放Ba（OH）₂溶液，还可测定所得沉淀的组成．
①C中盛放Ba（OH）₂溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，充分吸收CO₂，BaCO₃的摩尔质量大于CaCO₃，测量误差小
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．