18．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
	C．	如图可表示Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应的能量变化
	D．	1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液所放出的热为中和热

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
	B．	干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
	C．	凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
	D．	C（石墨，s）═C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一
	B．	常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
	C．	化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
	D．	旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

15．已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
	B．	2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ
	C．	增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量
	D．	2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ

14．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	每生成2molAB吸收b kJ热量
	B．	该反应热△H=（b-a）kJ•mol-1
	C．	该反应为吸热反应
	D．	断裂1 mol A-A和1 mol B-B键放出a kJ能量

13．乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如图：

已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如表：

物质	熔点	沸点	溶解度
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	微溶于冷水、易溶于热水
苯胺	-6℃	184.4℃	微溶于水
醋酸	16.6℃	118℃	易溶于水

实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A.25mL    B.50mL    C.100mL    D.250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．

12．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
（i） H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol    （ii） H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）；△H=+26.48kJ（　　）

	A．	1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
	B．	1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJ
	C．	反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
	D．	反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

11．用废铜（含少量铁）和工业硫酸制备胆矾的过程如下：
废铜→氧化铜→粗硫酸铜溶液→精硫酸铜溶液→胆矾晶体所需的试剂有：浓度大于150g/L工业H₂SO₄、3% H₂O₂溶液、CuCO₃粉末、精密pH试纸．
已知：

离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	4.7	5.8	1.9
完全沉淀时的pH	6.7	9.0	3.2

回答下列问题：
（1）实验室灼烧废铜所需仪器除带铁圈的铁架台、酒精灯外，还有坩埚、泥三角、坩埚钳．
（2）检验氧化铜中是否混有单质铜的实验方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的红色固体，则证明氧化铜中有单质铜，反之则无．
（3）配置100mL浓度大于150g/L工业H₂SO₄，需用98%的硫酸（密度为1.84g/cm³）不少于100mL．所需要的主要定量仪器有100mL容量瓶、10mL量筒．
（4）设计由粗硫酸铜溶液制得纯净胆矾晶体的实验方案（含所需试剂与主要步骤）．
（5）利用反应：2Cu²⁺+4I^-→2CuI↓+I₂； I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
用标准Na₂S₂O₃溶液滴定可以测定胆矾晶体中铜的含量．需要测定的物理量有胆矾晶体质量（m₁）、标准c（Na₂S₂O₃）溶液体积（V₁）．
测定需在pH=3～4溶液中进行．pH太大带来的影响是Cu²⁺沉淀；pH太小对实验的影响是Fe³⁺未除尽．

10．FeCl₂是一种常用的还原剂．有关数据如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔点/℃	-45	53	--	--
沸点/℃	132	173	--	--
相对式量	112.5	147	162.5	128

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂．回答下列问题：

I．按如图1装置用H₂还原无水FeCl₃制取．
（1）用装置A制取H₂，其优点是随开随用以及通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl．
（2）装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
（3）上述反应中，还原剂是C₆H₅Cl．
（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②简述回收滤液中C₆H₅Cl的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中应加入含溶质为16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滞留在装置中的气体）．

9．黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，化学式的式量为184，S的化合价为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe₃O₄+6SO₂，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中（假设生成的气体全部进入d并全部被水吸收），用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）反应中氧化产物是Fe₃O₄；SO₂．
（2）实验中需要将固体样品研细，研磨中需要的仪器是研钵；装置c的作用是除去反应多余的氧气．
（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，滴定达终点时的现象是溶液由无色变为蓝色且保持30s不变．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）₂溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．