18．下列说法正确的是（　　）

	A．	干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应
	B．	酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应
	C．	木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应
	D．	铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生

17．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：

（1）A分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：；
（2）C（   ）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．写出符合下列条件的F的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：R-CH₂-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$．A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
已知：铁氰化钾化学式为K₃[Fe（CN）₆]；亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（蓝色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（蓝色沉淀）
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe²⁺已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑．
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO₃）₂•3Co（OH）₂]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
（5）溶解：CoCl₂的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl₂晶体析出．
（6）灼烧：准确称取所得CoC₂O₄ 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co₂O₃．

15．下列叙述正确的是 （N_A为阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	标准状况下，22.4L苯的分子数为NA
	B．	48 g O3气体含有NA个O3分子
	C．	0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
	D．	标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

14．有机物F（C₁₁H₁₂O₂）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：其中 物质C 是甲苯．物质B在一定条件下可以发生加聚反应而形成高分子化合物．

请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基、醛基
（2）C物质的结构简式是，反应③的条件是浓硫酸、加热．
（3）写出B在一定条件下发生加聚反应形成高分子化合物的化学方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）反应⑥的化学方程式为．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
	B．	糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
	C．	糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
	D．	葡萄糖与淀粉互为同分异构体

12．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^-9 m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应
	B．	“钴酞菁”分子不能透过滤纸
	C．	此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
	D．	此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

11．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是N₂．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH₄．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH₃．
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是H₂O．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF．
（6）以极性键相结合，分子最不稳定的是HI．

10．常温下，现有浓度都为0.1mol•L^-1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定．溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示．
下列判断错误的是（　　）

	A．	滴定过程中，水电离的c（H+）•c（OH-）均不变
	B．	HX的电离程度小于HY的电离程度
	C．	V=10ml时，c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
	D．	V=20ml时，c（Y-）＞c（X-）

9．有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（　　）

	A．	Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
	B．	相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
	C．	相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
	D．	物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小