18．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（　　）

	A．	若X为Cl2，则C可能为FeCl3
	B．	若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液
	C．	若X为Fe，则A可能为HNO3
	D．	若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

17．下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）

	A．	取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg
	B．	取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得bg固体
	C．	取ag混合物充分加热，得到bg固体
	D．	取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

16．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

	A．	向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
	B．	FeO和稀HNO3反应FeO+2H+=Fe2++H2O
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制备Fe（OH）2Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3?H2O
	D．	NaHSO4与Ba（OH）2混合至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	氨水、次氯酸都属于弱电解质
	B．	有同种元素组成的物质一定是纯净物
	C．	NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸
	D．	侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异

14．下列与化学概念有关的说法错误的是（　　）

	A．	水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂
	B．	14C和14N质量数相同，化学性质也相同
	C．	牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象
	D．	“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应

13．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数K_w=1×10^-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄B．向水中加入NaClC．加热水至100℃D．在水中加入KOH
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色色，溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；若用PH计测定，则pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞，＜，=），离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

12．已知CH₃COONH₄溶液显中性．25℃时，0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量B（填编号），然后测定溶液的pH．
A．CH₃COOKB．CH₃COONH₄C．NH₃D．NaHCO₃
（2）若甲的解释正确，溶液的pH应不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若乙的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

11．金属铝、铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，填写下列空白．
（1）某同学将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B
A．铝片、铜片　　    B．铜片、铝片　　   C．铝片、铝片
（2）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂0$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑33.6
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列流程：

写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
请根据该反应设计一个原电池，并在虚线框中画出简易装置图（要求：标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．

10．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极
	B．	用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电
	C．	电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应
	D．	原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应

9．工业碳酸钠中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺流程如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图1所示：

回答下列问题：
（1）溶解时通入热空气的作用有升温加快溶解速率、除去铁元素（或加热促进Fe³⁺（Fe²⁺）的水解或氧化Fe²⁺）（写出两条即可）；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在不低于36℃；简述过滤后洗涤固体的操作向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2～3次．
（3）为检验母液中是否含有Cl^-，必须加入的试剂为足量的Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液、少量的AgNO₃溶液．
（4）室温下用石墨电极电解饱和Na₂CO₃溶液（装置如图2），写出Y电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-）
（5）取提纯后的该纯品10.8g溶于水后，加入足量CaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量得到10.0g固体，则提纯后碳酸钠的质量分数为98%（保留两位有效数字）．