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    8．下列反应中，H2O作氧化剂的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
    C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol•L-1，有关该溶液的说法正确的是（　　）
    A．加入铝粉一定能产生大量H2
    B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol•L-1
    C．还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-
    D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH=7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为（　　）
    A．1：200B．200：1C．100：1D．1：100

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A除去CO中少量的CO2通过足量灼热CuO
    B除去CuCO3中的少量CuO加入足量稀H2SO4后，过滤
    C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀HCl
    D鉴别硬水和软水加入肥皂水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．17gOH-中含有的电子数为10NA
    B．标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4L
    C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为2NA
    D．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目： 来源： 题型：填空题

    3．现有某气体分子式为AB，其摩尔质量为Mg•mol-1，取该气体VL （标准状况） 完全溶于1L水中形成密度为dg/cm3的溶液，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1000dV}{22400+MV}$L•mol-1．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32-
    B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+
    C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液
    D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．为确定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-，进行如下实验
    ①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解．
    ③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验，以下推测不正确的是（　　）
    A．一定有SO42-B．一定有CO32-
    C．不能确定Cl-是否存在D．不能确定SO42- 是否存在

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
    B．50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L-1
    D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL 18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl-、NO3-
    C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．无色透明的酸性溶液中：MnO4-、K+、SO42-、Na+

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