4．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	饱和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
	B．	升高温度，化学平衡发生移动是因为平衡常数改变
	C．	持续加热，水中MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg（OH）2
	D．	改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则平衡常数K值一定变化

3．如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（　　）

A．

Q＜0，m+n＜x

B．

Q＜0，m+n＞x

C．

Q＞0，m+n＜x

D．

Q＞0，m+n＞x

2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是（　　）

	A．	把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
	B．	开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
	C．	加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
	D．	用过滤法除去粗盐中的泥沙

1．某学习小组利用如图1装置进行CO₂与饱和NaCO₃溶液反应制备NaHCO₃实验

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO₃小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl₂观察现象．
丙方案：测定PH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO₃配制的溶液，与BaCL₂溶液等
体积混合进行实验，结果如下．

NaHCO3溶液 BaCl2浓度	0.2mol•L-1	0.1mol•L-1	0.02mol•L-1
0.2mol•L-1	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol•L-1	浑浊	少许浑浊	无现象
0.02mol•L-1	少许浑浊	无现象	无现象

（Ⅰ）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．[已知：0.1mol•L^-1NaHC0₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.0011mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC0₃样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如图2．请填空：
（Ⅰ）样品的纯度为100%．
（Ⅱ）升温速率对实验结果没有（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌
	B．	锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOH
	C．	碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长
	D．	干电池放电之后还可再充电

13．血液的常规检测中，测得某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L^-1，总胆红素的浓度是9.2μmol•L^-1．葡萄糖浓度的正常范围是3.61～6.11mmol•L^-1，总胆红素浓度的正常范围是0～19μmol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	该同学的葡萄糖的浓度偏高
	B．	该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高
	C．	该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度高
	D．	该同学的总胆红素的浓度出现异常

12．下列物质之间的化学反应不可进行的是（　　）

A．

Cl2+NaBr

B．

Br2+KI

C．

Br2+KCl

D．

Cl2+KI

11．合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料．已知在一定温度下，合成氨工业原料气H₂制备涉及以下两个反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．
（1）判断反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填编号）
A．容器内压强不变         B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（2）在2L定容密闭容器中通入1mol  N₂（g）和3mol  H₂（g），发生反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，测得压强-时间图象如图甲，测得p₂=0.6p₁，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t₁）若仅改变一种条件，得到如图乙．

若图中n（NH₃）=1.6mol，则改变的条件是E（填字母）；若图中n（NH₃）＜1.6mol，则改变的条件是A（填字母）；此时该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
A．升温　　　B．降温　　　　C．加压　　　　　D．减压　　　　　E．加催化剂
（3）在第（2）小题的图甲中，平衡时氢气的转化率为80%，v（N₂）=0.08mol/（L•min）．

10．在450℃以V₂O₅作催化剂时进行如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
①反应450℃时的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
②下列描述中一定能说明上述反应已达平衡的是BD
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆 
B．容器中气体的平均相对分子质量不再变
C．容器中气体的密度不再变
D．容器中气体的分子总数不再变．

9．在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．