14．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	5.2

请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO₂．
（2）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与Na₂SO₃反应的离子方程式是Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl₂，其中，Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）₃．
（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是3CoC₂O₄+2O₂ $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．[M（CoC₂O₄•2H₂O）=183g•mol^-1]
（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．

13．镁及其化合物有着广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含SiO₂以及少量FeCO₃等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如图1：

（1）滤渣1为SiO₂．
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为Fe₂O₃（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要坩埚（填名称）．
（4）在一定条件下CO（NH₂）₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为10：9．
（5）25℃时，加入CO（NH₂）₂至开始产生沉淀，当Mg²⁺全部沉淀时溶液的c（OH^-）=1.4×10^-3 mol•L^-1（已知25℃，
K_sp[Mg（OH）₂]=1.96×10^-11）．
（6）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO．取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中（两者不反应），能说明是纳米MgO存在的简单方法是用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路．
如图2为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为50℃．

12．某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

（1）“硅胶”冶常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体． A 的结构式为O=C=O．
（2）制备粗硅的方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ所用仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是防止镁离子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式为Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓．
（6）电解饱和的K溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，阳极电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

11．六水合硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥．
步骤2：FeSO₄溶液的制备．向锥形瓶中加入30mL的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）趁热过滤的目的和理由是过滤掉混合物中的铁屑，减少溶质硫酸亚铁铵的损失．
（2）①步骤3中的一系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：乙醇．

10．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H₂S和SO₂在工农业生产中具有重要应用．
（1）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H₂S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图a所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.010mol/LFe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10mol/L H₂S，当溶液pH=2时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶．
已知：K_sp（FeS）=1.4×10^-19，K_sp（MnS）=2.8×10^-13．
（2）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．反应过程的能量变化如图b所示．
①图b中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图b中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．图c表示L一定时，SO₂（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度．L₁、L₂的大小关系为L₁＞L₂，理由是2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO₂平衡转化率减小．
（3）我国的科技人员为了消除SO₂的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO₂和O₂来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
②B极的电极反应式是SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．

9．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn²⁺水解，加入Sn粉的作用是防止Sn²⁺被氧化．
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl．
（3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn²⁺）=1.0mol•L^-1，则应控制溶液pH小于1．（已知：Ksp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26）
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：2Sn²⁺+2H₂O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+4H₂O．

8．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O（g）的平衡转化率的是AD．
A．升高温度   B．增加碳的用量    C．加入催化剂  D．用CO吸收剂除去CO
（2）将一定量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数（计算结果保留两位有效数字）．
（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于工业合成氨．已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ？mol^-1
2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．

7．一定温度下，反应O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度下反应4H₂O（g）?2O₂（g）+4H₂（g）的反应热和化学平衡常数为（　　）

A．

2△H和2K

B．

-2△H和K2

C．

2△H和-2K

D．

-2△H和K-2

6．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（　　）

	A．	把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热		B．	开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
	C．	待水分完全蒸干后停止加热		D．	蒸发皿中出现多量固体时停止加热

5．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，2min后反应达到平衡，测得H₂的物质的量为0.1mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下，反应的平衡常数是$\frac{1}{64}$
	B．	0～2min内，HI的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
	C．	在恒容条件下，向该体系中充入HI气体，平衡不移动，反应速率不变
	D．	升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快