4．图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述可逆反应的正反应为放热反应		B．	X、Y、Z均为气态
	C．	增大压强平衡向正反应方向移动		D．	上述反应的逆反应的△H＜0

3．表中能量表示将1mol分子完全拆解成原子所消耗的能量，

物质	H2（g）	A2（g）	B2（g）	HA（g）	HB（g）
能量（kJ）	436	a	193	432	366

已知A₂（g）与氢气化合生成1molHA（g）时放出的热量为92.5kJ，结合以上信息，下列说法正确的是（　　）

	A．	能量最高的分子是H2		B．	最稳定的分子是B2
	C．	a=243		D．	HB（g）+A2（g）═B2（g）+HA（g） 是吸热反应

2．废电池必须集中处理的主要原因是（　　）

	A．	防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染
	B．	回收其中的石墨电极
	C．	不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
	D．	回收其中的各种金属及塑料包装等

1．下列说法或表示方法不正确的是（　　）

	A．	盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
	D．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

20．煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.6kJ•mol^-
③CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
④H₂O（g）═H₂O（l）△H₄=-44kJ•mol^-1
下列说法合理的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热△H=-241.6 kJ•mol-1
	B．	等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多
	C．	煤的气化的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.1 kJ•mol-1
	D．	煤炭完全燃烧释放1967.5 kJ热量时转移20 mol电子

19．Mg₃N₂是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如图装置制取N₂，并用N₂制备Mg₃N₂．

（1）已知饱和NH₄Cl溶液与NaNO₂晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）装置B的作用是防止发生倒吸，装置D中所装的试剂名称是浓硫酸，实验开始时，需要排除装置内的氧气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性FeCl₂溶液，该装置中发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³+2H₂O．
（3）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，实验现象为试纸变蓝，发生反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓．
（4）你认为产物中是否含有未反应的镁，请设计实验证明：取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁．
（5）写出E装置中反应的化学方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg₃N₂，Mg₃N₂的电子式为．

18．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从a口进入（填“a或“b”）．
（2）实验开始时，关闭K₂、开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．Ⅲ中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成．
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作的方法：开启K₂，关闭K₁和分液漏斗活塞．
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；    
②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；    
④加入无水CaCl₂粉末干燥；
⑤蒸馏（填操作名称）．

17．根据图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
	B．	氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
	C．	1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KJ
	D．	1 mol H2（g）与0.5mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量

16．硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途．回答下列问题：
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO₃、SO₂、O₂，SO₃进入吸收塔（填设备名称）中用98.3%的H₂SO₄吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得：SO₂生成SO₃的转化率与温度、压强的关系如表所示．已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压

压强 SO2转化率 温度	1.0×105Pa	5.0×105Pa	1.0×106Pa	1.5×106Pa
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9989
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8528	0.8897	0.9276	0.9468

（4）欲提高SO₂的反应速率和转化率，下列措施可行的是B（填选项字母）．
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO₃
（5）吸收塔排出的尾气中，若SO₂的含量超过500μL•L^-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO₂的化学方程式为2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O．

15．烟气的脱硝（除NO_x）技术和脱硫（除SO₂）技术都是环境科学研究的热点．
（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH₃）选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O．
①已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
则4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ/mol
②在催化剂作用下，尿素[CO（NH₂）₂]也可以将NO_x反应生成N₂和H₂O．写出CO（NH₂）₂与NO₂反应的化学方程式4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．
（2）催化剂V₂O₅可用于处理NO_x、SO₂．
①图1是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理．当消耗a mol NH₃和b mol O₂时，消耗NO的物质的量为$\frac{3a-4b}{2}$mol．
②V₂O₅在催化降解NO_x的过程中，也会对SO₂的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：
a． V₂O₅+SO₂=V₂O₄+SO₃
b．2SO₂+O₂+V₂O₄=2VOSO₄
c． 2VOSO₄=V₂O₅+SO₂+SO₃
③SO₃进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵．n（NH₃）：n（SO₃）对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为（NH₄）₂SO₄，NH₄HSO₄．
（3）①电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸[Ka（HNO₂）=5.1×10^-4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．阳极的电极反应式为H₂O+HNO₂-2e^-=3H⁺+NO₃^-．
②O₃也可用于烟气脱硝．O₃氧化NO₂的氧化产物为N₂O₅．