4．（1）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应．

反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=2△H₂-△H₁．
（2）白磷与氧气反应生成P₄O₁₀固体．下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P-P	P-O	P═O	O═O
键能/kJ•mol-1	a	b	c	d

根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol^-1．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na₅P₃O₁₀．
（4）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P₄（s，白磷）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1 638kJ•mol^-1．
在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为3：1．

3．为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

（1）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO₄（写化学式）．
（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4和80℃．

（3）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液和（VO₂）₂SO₄溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO₂⁺+□H₂C₂O₄+□2H⁺=□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O
（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ $?_{充电}^{放电}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，电池放电时正极的电极反应式为VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O．

2．有以下微粒：①N₂H₄ ②P₄ ③H₂O  ④N₂ ⑤H₃O⁺ ⑥NH₄⁺ ⑦CO₂  ⑧H₂O₂
（填编号）
（1）既有极性键又有非极性键的是①⑧；
（2）既有σ键又有π键的是④⑦；
（3）微粒中不含孤电子对的是⑥；    
（4）立体构型呈正四面体的是②⑥；
（5）⑤和⑧的电子式分别为和；
（6）⑥和⑦的结构式分别为和O=C=O．

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	重氢原子：${\;}_{1}^{2}$D
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	N2的电子式：

20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化
	B．	燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨
	C．	为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理
	D．	用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”

19．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ•mol^-1
②C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ•mol^-1
③C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ•mol^-1
④C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ•mol^-1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 （　　）

	A．	△H=-2 878 kJ•mol-1		B．	△H=-2 658 kJ•mol-1
	C．	△H=-1 746 kJ•mol-1		D．	△H=-1 526 kJ•mol-1

18．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他们设计如图1所示装置制取氯气并验证其性质．

试回答：
（1）该实验中A部分的装置如图2是b（填写装置的序号）．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是溶液变成蓝色，B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl₂═2KCl+I₂．该实验存在的明显缺陷为无尾气吸收．
（3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na₂SO₃已被氧化．

17．把小烧杯放入25℃的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯（已被设法固定）中放有 25g研成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂•8H₂O]，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应．
（1）观察到的现象是：KNO₃溶液中有晶体析出．
（2）产生上述现象的原因是Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体反应吸热，使溶液温度降低，KNO₃溶解度减小，导致晶体析出．
（3）由实验推知，反应物氢氧化钡和氯化铵的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．
（4）请举出能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的三个不同类型的反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．（用化学方程式表示）

16．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列说法错误的是（　　）

	A．	H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
	B．	O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目
	C．	燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
	D．	1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量

15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的离子反应方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H₂O₂除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂   2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3	4
V（Na2S2O3）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，则所测定c （Cu²⁺）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^-20（mol/L）³，计算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=2×10^-10  mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	1.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．