4．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人SO₂气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（　　）

	A．	滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀
	B．	通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
	C．	通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
	D．	上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

3．已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q kJ（Q＞0），下列说法中正确的是（　　）

	A．	2 mol SO2（g）和1mol O2（g）具有的能量之和低于2 mol SO3（g）具有的能量
	B．	将2 mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
	C．	升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
	D．	将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2被氧化

2．下列做法能体现理性、低碳、环保生活理念的是（　　）

	A．	要求处理垃圾，但是又极力反对建造垃圾焚烧处理厂行为
	B．	夏天盖着被子吹空调
	C．	尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程
	D．	开着5.6L排量的汽车直播声讨北京的雾霾天气

1．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
	C．	NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

20．焦亚硫酸钠（化学式为：Na₂S₂O₅）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体．它是一种化工原料，常用作抗氧化剂．
工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO₂，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；
第二步：…
第三步：…
根据上述内容，回答问题：
（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为+4
（2）第一步化学方程式为：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂
（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I₂）滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL．并将滴定结果进行空白对比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na₂S₂O₅．
该反应有两个离子方程式，分别为：
a：3H₂O+S₂O₅^2-+2I₂=2SO₄^2-+4I^-+6H⁺
b：5H₂O+S₂O₃^2-+4I₂=2SO₄^2-+8I^-+10H⁺
①a反应中每消耗1mol还原剂转移4mol电子；
②滴定至终点时的判定方法是：当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点；
③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相对分子质量：Na₂S₂O₅=190）
④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I₂与KI混溶得到碘（KI₃）滴定液．取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI₃）滴定液物质的量浓度为0.05mol•L^-1；该碘（KI₃）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有氧化性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．

19．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

①装置E中盛放的物质是CaCl₂或P₂O₅，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO₂而被吸收．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	试验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是C₁₅H₂₂O₅．
（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．

18．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
①已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．
②CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（CrO₂）₂属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
③明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是C．
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．分散质粒子都可通过滤纸．

17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）

	A．	加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
	B．	加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
	C．	加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
	D．	三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

16．下列各物质中，不能够按照    （“→”表示一步完成）关系相互转化的有（　　）

物质 编号	a	b	c
1	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
2	FeO	Fe（NO3）2	Fe（OH）2
3	MgCl2	Mg（OH）2	MgO
4	CuO	CuSO4	Cu（OH）2
5	Si	SiO2	H2SiO3
6	C	CO	CO2

A．

1项

B．

2项

C．

3项

D．

4项

15．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　）
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl₂溶液
途径②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl₂溶液
途径③Cl₂$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途径④Cl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄ 溶液
途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H₂SO₄
途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃ $\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
	B．	由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-
	C．	由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-
	D．	以上说法都不正确