14．低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物．发生的化学反应为：4NH₃（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化剂}$5N₂（g）+6H₂O（g）+Q，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
	B．	其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
	C．	单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为6：5时，反应达到平衡
	D．	平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

13．如图表示反应2SO₂（g）+O₂ $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO₃（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据图曲线判断下列说法可能正确的是（　　）

	A．	t1时只减小了压强
	B．	t1时只降低了温度
	C．	t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
	D．	t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度

12．甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂  $?_{高温高压}^{催化剂}$  CH₃OH，工艺中一些参数如图；目前正在开发的新法2CH₄+O₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2CH₃OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是（　　）

	A．	旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应
	B．	旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势
	C．	新法与旧法相比，反应更困难
	D．	新法生产中，需控制V（CH4）/V（O2）=9：1，目的是提高空气中氧气的转化率

11．某患者需补充0.01mol Na⁺，应补NaC1多少克？若用生理盐水需多少毫升？

10．三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，氧化产物是HNO₃，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2．
（2）写出该反应的化学方程式：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为0.4N_A个．
（3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F．据题意推测NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F₂＞NF₃＞NO．
（4）NF₃是一种无色、无味的气体，一旦NF₃在空气中泄漏，却还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
（5）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有NaNO₃（填化学式）．

9．将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：1，氮原子和氧原子的个数比为3：1．

8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．

A．

②④⑤

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①②④

7．（1）标准状况下，1.204×10²³个CO₂分子和3.36L CO气体的物质的量之比为4：3，质量之比为44：21，体积之比为4：3，氧原子数之比为8：3，分子数之比为4：3，原子数之比为2：1．
（2）已知20g Na0H的物质的量为0.5mol，则Na0H的摩尔质量为40g/mol，含氧原子数目为0.5N_A个．

6．一定条件下反应：2SO₂+O₂?2SO₃  发生时，能使V（SO₂）增大的措施有（　　）
①增大压强  ②降低压强  ③通入SO₂    ④增加的O₂量  ⑤升高温度 ⑥降低温度．

A．

①②③⑤

B．

②③④⑥

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源
	B．	在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
	C．	热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量
	D．	若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热