14．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：（　　）
①研发易降解的生物农药；   ②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；  ④应用高效洁净的能源转化技术；  ⑤推广使用节能环保材料．

A．

①④⑤

B．

②④⑤

C．

①②④

D．

②③⑤

13．下列物质中，属于电解质且能导电的是（　　）

A．

石墨

B．

硫酸溶液

C．

熔融氯化钠

D．

固态氯化钾

12．甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
②当A中消耗0.05mol氧气时，B中b极（填“a”或“b”）增重6.4g．

11．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）
①过量的氢气与氮气         
 ②过量的浓盐酸与二氧化锰
③过量的铜与浓硫酸          
④过量的锌与浓硫酸．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

10．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
请回答下列问题：
（1）元素A与元素B的电负性较大的为O，元素C与元素D的第一电离能的较小的为Al（填入相应的元素符号）．
（2）F的价电子排布式为3d⁵4s²．
（3）元素B与元素E形成的晶体中原子间形成的化学键属于AC
A．σ键    B．π键    C．极性键    D非极性键
（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为sp²，分子的空间构型为平面三角形
（5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式C≡O．
（6）已知金刚石的晶胞如图所示，阿伏伽德罗常数的值为N_A，该晶体中最近的两个C原子之间的距离为cm，则晶体的密度为$\frac{ρ}{64}$g/cm³．

9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：③＞②＞①		B．	原子半径：③＞②＞①
	C．	电负性：③＜②＜①		D．	最高正化合价：③＞②＞①

8．请利用双线桥（画出双线桥）分析配平以下反应，并填空．
K₂Cr₂O₇+HCl（浓）=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
该反应中，氧化剂是K₂Cr₂O₇，还原剂HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是CrCl₃；
当有3molCl₂生成时，转移的电子总数为6mol，被氧化的HCl有6mol．

7．2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．               
②次氯酸盐氧化氰化物（CN^-）生成氰酸盐（CNO^-）：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．

6．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
负极电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄
（2）据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充电}^{放电}$K₂CO₃+6H₂O．请填空：
①甲池放电时，负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
甲池充电时，原电池的正极与电源正极相连（A．正 B．负C．阳 D．阴）
②乙池阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
③在此过程中若完全反应，乙池中B极（填A或B）的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂33.6L（标准状况下）；
④若要精练金属银，乙池中的电极材料应为：A、粗银B、精银（或纯银）（均填名称）．

5．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是原电池；Pt为阳极（A．正 B．负C．阳 D．阴）．
（2）写出电极反应式：Cu极2H⁺+2e^-=H₂↑，C极Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是氯化氢（填名称）；
（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO₄溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是1.204×10²³（或0.2N_A）；乙中溶液H⁺的浓度是1mol/L（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．