14．Na₂O与水反应的化学方程式为Na₂O+H₂O═2NaOH，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．制Na₂O通常采用的方法是：2NaNO₂+6Na═4Na₂O+N₂↑，不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为钠在氧气中燃烧会生成Na₂O₂，而此法生成N₂保护Na₂O不被氧化为Na₂O₂．

13．下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从A-F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：

溶      液	加入的物质	答案序号
（1）饱和石灰水	CO2
（2）AlCl3溶液	过量NH3
（3）含少量NaOH的NaAlO2	过量CO2
（4）含少量NaOH的NaAlO2	逐滴加稀盐酸
（5）MgCl2、AlCl3混合液	逐滴加NaOH至过量
（6）NaOH溶液	逐滴加AlCl3至过量

12．阅读下列材料，按要求回答问题．
酒精、苯、CCl₄、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl₄的密度大于水的；碘（I₂）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是D．
A．液溴和CCl₄B．苯和煤油
C．酒精和碘   D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、CCl₄、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl₄，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是四氯化碳（CCl₄），萃取时上层液体呈无色下层液体呈橙红色．

11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	B．	用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	C．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	D．	明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.012kg碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数
	B．	阿伏加德罗常数没有单位
	C．	阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023称为阿伏加德罗常数
	D．	阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1mol

9．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
阴离子	Cl-  CO 32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液
依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO2来中和	化学法

8．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
Ⅰ【配制酸性KMnO₄标准溶液】
如图是配制50mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是容量瓶（填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020  mol/L酸性KMnO₄溶液滴
定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则式中的x=2．
（5）滴定时，根据现象溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即可确定反应达到终点．
（6）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为1.2mg/cm³．

7．某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：
（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．
 ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列ac（填序号）
a．NaOH溶液     b．C₂H₅OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是量气管液面会下降．
（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．
（4）为探究MnO₂在H₂O₂制取O₂过程中的作用，将等量的H₂O₂加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：

序号	烧瓶中的物质	测得气体体积
实验1	20mL H2O2，足量MnO2	V1
实验2	20mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸	V1＜V2＜2V1

若实验1中MnO₂的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、H₂O₂+MnO₂+H₂SO₄=2H₂O+O₂↑+MnSO₄．
（5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
Ⅰ	1.0g	10.00mL	346.30mL
Ⅱ	1.0g	10.00mL	335.50mL
Ⅲ	1.0 g	10.00mL	346.00mL
Ⅳ	1.0g	10.00mL	345.70mL

则镁铝合金中镁的质量分数为73%．

6．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）

	A．	Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
	B．	Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
	C．	N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
	D．	Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

5．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol-1
	B．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1