4．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜且呈成中性，此时发生腐蚀，正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，电池总反应式为2Fe+O₂++2H₂O=2Fe（OH）₂．

3．下列物质不能通过氯气与相应单质直接化合而成的是（　　）

A．

NaCl

B．

FeCl2

C．

HCl

D．

FeCl3

2．下列反应中，属于离子反应的是（　　）

	A．	H2和O2反应生成水		B．	锌片投入稀硫酸中
	C．	木炭在高温下与CO2反应生成CO		D．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑

1．2015年4月15日上午，扬州仪征市青山镇一家自来水厂发生氯气泄漏事故，附近两所学校及周围居民共千余人被紧急疏散，事故未造成人员伤亡．当人们逃离事故现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（　　）

A．

NaOH

B．

Na2CO3

C．

Ca（OH）2

D．

NaCl

20．25℃、101KPa时，agNH₃与bgCH₄的体积相同，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH3、CH4的分子数之比为1：1		B．	NH3、CH4两种气体的密度之比为a：b
	C．	NH3、CH4的摩尔质量之比为17：16		D．	NH3、CH4的物质的量之比为a：b

19．等质量的NO₂与N₂O₄所含的原子数之比为1：1，氮原子数之比为1：1．

18．提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO₃，正确的实验操作是（　　）

	A．	溶解，过滤		B．	溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
	C．	溶解，蒸发结晶		D．	溶解，萃取，分液

17．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol•L^-1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀的物质的量为（　　）

A．

0.03mol

B．

0.06mol

C．

0.12mol

D．

0.24mol

16．化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO₂，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	干水和干冰是同一种物质
	B．	干水是纯净物
	C．	用干水吸收CO2有助于减缓温室效应
	D．	干水吸收CO2的过程只发生物理变化

15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验：

主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•1^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO₂全部导入U形管中
（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法．