14．已知1.505×10²³个A气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是（　　）

A．

64g/mol

B．

32g/mol

C．

32g

D．

16g

13．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片
	B．	蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，再让上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

12．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（　　）

	A．	在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
	B．	浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
	C．	在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
	D．	不得点燃添满酒精的酒精灯

11．（1）已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如表所示：

化合物	甲	乙	丙
组成元素	B、C	A、C	C、D

常温下，甲物质为有剧毒的气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物．
请填写下列空白：甲的化学式为CO，乙的化学式为H₂O₂，丙的化学式为Na₂O₂，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．
已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ/mol
则反应SO₂（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
则CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2KJ•moL^-1
（4）某同学设计了一个CH₃OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，其装置如图：

①写出ⅰ装置中通入甲醇这一极的电极反应式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则曲线I表示阴极电极上的反应情况（填“阴极”或“阳极”）．写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O （或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺）．

10．在标准状况下，将5.6L NH₃溶于水得到0.5mol•L^-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

9．下列实验设计方案错误的是（　　）

	A．	除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3：加入适量铜粉
	B．	分离溴和CCl4的混合物：分液
	C．	区分NaCl和KCl溶液：焰色反应
	D．	检验某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
	B．	常温常压下，32 g氧气（O2）和32 g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子
	C．	500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
	D．	在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

7．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（　　）

	A．	使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
	B．	高压比常压条件更有利于合成氨的反应
	C．	700K左右比室温更有利于合成氨的反应
	D．	合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

6．已知某溶液中仅含有5种离子（不考虑水的电离和离子的水解），其含量均为1mol，它们可能是K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-和SO₄^2-中的5种．为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化．则下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中可能含有K+，一定没有HCO3-和OH-，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
	B．	原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
	C．	原溶液中所含的阳离子为Mg2+、Fe2+，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g

5．如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mole^-．若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的（　　）

	A．	相同条件下，两容器产生的气体体积相同
	B．	（1）、（2）溶液的pH值均减小
	C．	（1）中阳极电极反应方程式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	（2）中正极反应为Zn-2e-═Zn2+