4．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
	B．	用苯萃取碘水中的碘单质，液体分层，上层为紫红色
	C．	蒸馏时温度计的水银球应插在液面下
	D．	食用油和水分离，四氯化碳和水分离，均可用分液漏斗，且油层从下口流出

3．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶B
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线C
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度A．

2．按要求写出下列反应的离子方程式
①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗．该反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
③表面附有铁锈（成分是Fe₂O₃）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验：

现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
a除去SO₂气体                    b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合　　　　　　　　d．有利于观察空气流速   e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为40%．
（5）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

20．某地煤煤矸石预处理后含SiO₂ （63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一般综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有酸的浓度；温度．（写出两个）
（3）物质X的化学式为CO₂．“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）己知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1 和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，为了获得产品Al（OH）₃，从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．

19．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下

已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=1.3×10^-36；K_sp（ZnS）=1.6×10^-24．
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Zn²⁺的离子方程式为FeS+Zn²⁺=ZnS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，调pH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．

18．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	KClO3═K++3O2-+Cl5+		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	NaHS?Na++HS-		D．	HCO3-?H++CO32-

17．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL，分别进行了如下实验：

操作	现象
a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=3，溶液变红，5min后褪色
b．向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^-1KI溶液，10mL 2mol•L^-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃ 20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．（保留一位有效数字）；
获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

16．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（　　）

A．

0.24mol

B．

0.21mol

C．

0.25mol

D．

0.12mol

15．用N_A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁与足量盐酸反应生成H2的体积为2.24 L
	B．	32 g臭氧（O3）含的原子数目为3NA
	C．	标准状况下，11.2 L CCl4所含的原子数目为1.5NA
	D．	常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含的原子数目为3NA