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科目: 来源: 题型:实验题

14.实验室里需用纯净的KCl固体,但目前只有含K2SO4、(NH42CO3杂质的KCl.某学生设计了如图所示方案进行提纯.
已知:①(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
②K2SO4、KCl热稳定性好,KCl溶解度随温度变化不大;

根据以上信息,回答下列问题:
(1)步骤①加热的目的是:除去(NH42CO3杂质;此操作可选择在坩埚(填仪器名称)中进行;
(2)步骤②不用硝酸钡溶液,其理由是溶液中引入新的杂质离子NO3-
(3)进行步骤②时,简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论:取(或继续向)上层清液中滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,说明SO42-已除尽;
(4)步骤③所加试剂M为:K2CO3溶液,其目的是除去步骤②引入的过量Ba2+
(5)操作S的名称是蒸发结晶.

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科目: 来源: 题型:解答题

13.高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌.

(1)反应①的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
(2)反应②的基本反应类型是复分解反应.
(3)副产品X的化学式为:NH4Cl.从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是:蒸发浓缩、降温结晶、过滤.
(4)反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化学式为CO、CO2
(5)若用纯度为97.5%的1kg粗锌制备高纯氧化锌,理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为:15mol.

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科目: 来源: 题型:多选题

12.下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是(  )
选项物质杂质除杂试剂除去杂质的方法
ANaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液过滤
BNaCl溶液I2CCl4多次萃取、分液
CCCl4汽油H2O分液
DCO2HClNaOH溶液洗气
A.AB.BC.CD.D

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科目: 来源: 题型:推断题

11.A、B、C、D 都是中学化学中常见物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去).
(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂.
①反应Ⅲ的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O;
②氯碱工业制程A的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.
①反应Ⅲ的离子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+
②B可作净水剂,在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是酸性废水中的酸,会抑制铁离子的水解.

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科目: 来源: 题型:填空题

10.(1)配平该反应化学方程式且回答下列问题:
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)氧化剂是KMnO4,氧化产物是Cl2(填化学式).
(3)若生成71g Cl2,被氧化的HCl是2mol.

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科目: 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.18 g H2O中含NA个质子
B.1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
C.常温常压下,2.24 L Cl2中含0.2NA个氯原子
D.0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应,转移的电子数目为1.5NA

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科目: 来源: 题型:实验题

8.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制470ml 物质的量浓度为0.500mol•L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取500ml 上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填序号A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
I.用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面A.
II.定容时仰视液面B.
III.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧怀后,再用水洗涤盆简2~3次,洗涤液倒入烧杯中A.

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科目: 来源: 题型:解答题

7.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为0.2mol,含溶质MgCl2的质量为9.5g.
(2)该混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.1 mol•L-1,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀0.6mol,过滤后可得到氯化银沉淀,洗涤该沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀,待水自然流干后,再重复2-3次.

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科目: 来源: 题型:实验题

6.海带中含有丰富的碘.为了从海中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:

请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是BDE(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯    B.坩埚  C.表面皿   D.泥三角  E.酒精灯  F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是过滤;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是蒸馏.
(3)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是苯和水不互溶,碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,碘和苯不反应.
(4)若要检验步骤⑤后得到的水层中是否含有SO42-,请简述操作方法:加盐酸酸化,无现象,再加氯化钡溶液,出现白色沉淀,说明含有SO42-

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科目: 来源: 题型:选择题

5.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(  )
A.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(NaCl):加热蒸发得浓溶液后,降温
C.NaCl溶液(Br2):加CCl4,分液
D.KNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤

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