4．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是B＞C＞A=D=E．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是c．
a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NH₄Cl
（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V₁：V₂=9：11．
（5）常温下，将V mL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=0.033mol•L^-1（填数据）

3．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合
	B．	向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
	C．	在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
	D．	在20mL0.01 mol•L-1Ma（HCO3）2溶液中，投入0.2g Ma（OH）2

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
	B．	用热的纯碱溶液去油污效果更好
	C．	制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
	D．	室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
	B．	0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）
	C．	室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（H{{C}_{3}}^{-}）}$
	D．	0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

20．在一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g），其相关数据如表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	2.8
乙	1	T2	1	2	1.2	3.0

（1）T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH₂O和3.2molH₂，则此时V_正=V_逆
（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是BD．
A．V_逆（CO₂）═2V_正（H₂）
B．混合气体的密度保持不变
C．c（H₂O）：c（CO₂）：c（H₂）=2：1：2
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达了到平衡状态，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则t₆时刻改变的条件是通入H₂O，则从t₁到t₈哪个时间段H₂O （g）的平衡转化率最低t₇-t₈，（填“t₁～t₂，以此类推”）．

19．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y²⁺的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数．室温下M 的单质为淡黄色固体．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：M＞Z＞Y＞X
	B．	气态氢化物：X＜Z
	C．	X的氧化物一定是非极性分子
	D．	Y单质可用于航空航天合金材料的制备

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	lmolNacl 固体中含有NA个Na+
	B．	18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA
	C．	标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA
	D．	密闭容答中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

17．化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

A．

调味剂

B．

防腐剂

C．

增稠剂

D．

着色剂

16．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
①过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
②过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
③H₂O₂分解放出热量，Na₂CO₃受热不分解；
I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），“醇析法”的生产工艺流程如下：

请回答问题：
（1）Na₂CO₃俗名：纯碱；其水溶液能使酚酞变红；
（2）H₂O₂受热容易分解，写出该分解反应的方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）生产过程中，反应及干澡均需在低温度下进行，原因是H₂O₂和2Na₂CO₃•3H₂O₂受热都容易分解；
（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是无水乙醇能降低过碳酸钠溶解度；
（5）操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少里MnO₂，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行蒸馏（填操作名称），即可得Na₂CO₃溶液和95%的乙醇．为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选A（填序号）装置进行实验．

II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数．步骤如下：

①连接仪器并检查好气密性
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO₂均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中无气泡冒出（或无明显现象）时，停止滴加水，并关闭活塞；
⑤冷却至室温后，平视读数；
⑥根据数据进行计算．
请回答下列问题：
（7）完善实验步骤的相关内容：④无气泡冒出（或无明显现象）；
（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：量筒内液面不再变化；
（9）量筒中，加装的长导管的作用是：防止冷却时，（短导管）将量筒中的水倒吸入A中影响测量；
（10）实验中，A，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿b视线（选填“a”或“b”） 进行．图中b视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．
（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数：95.0%；[Mr（O₂）=32、Mr（2Na₂CO₃•3H₂O₂）=314]
（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是当量筒中的液面高于水槽中的时，量筒内部气压小于外界大气压，使测量的气体体积偏大（任写一种）．

15．工业上常用FeCl₃溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：
腐蚀Cu：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeC1₂；
然后回收Cu：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
再生FeC1₃：2FeC1₂+C1₂=2FeC1₃．
将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl₃．全过程忽略体积的变化．
回答下列问题：
（1）画出Cl原子结构示意图：；
（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；此时c（Cl^-）为：6mol/L；
（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：0.5mol；
（4）再生FeC1₃时，溶液由浅绿色最终变为黄色；消耗的Cl₂在标准状况下的体积至少为：16.8L．