6．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2- 中的各一组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀．
根据以上事实推断各物质的化学式：ABa（OH）₂；BAgNO₃；CFe₂（SO₄）₃；DAlCl₃；ENa₂CO₃．
写出③中涉及的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
写出④中涉及的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

4．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为90%．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-或2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
（3）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

3．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g） 反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）由图知该反应向右方向为放热（填吸热或放热）反应，E的大小对该反应的反应热无（填有或无）无影响？该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填升高或降低）？
（2）图中△H=-198 kJ•mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mo l^-1，写出由S（s）生成SO₃（g）的热化学方程式S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

2．下列电池工作时，O₂在正极放电的是（　　）

A．

甲醇燃料电池

B．

镍镉电池

C．

锌锰电池

D．

铅蓄电池

1．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl^-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌	样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡	有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡	若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2

20．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）

	A．	0.01 mol•L-1的蔗糖溶液		B．	0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
	C．	0.02 mol•L-1的NaCl溶液		D．	0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

19．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe（NO₃）₂固体后，仍然能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、SO42-、NH4+、CO32-		B．	K+、Ba2+、OH-、Cl-
	C．	Na+、H+、Cl-、SO42-		D．	Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

18．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	立即产生大量白色沉淀
D	氨水	硝酸银溶液	先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等．合成紫草宁的部分工艺流程如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物甲中共有两种化学环境下的氢
	B．	紫草宁的分子式为C16H18O5
	C．	紫草宁有8个不饱和度
	D．	在一定条件下，紫草宁可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加聚反应