6．下列物质中属于复合材料的是（　　）

A．

水泥

B．

玻璃

C．

陶瓷

D．

玻璃钢

5．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

A．

NaCl

B．

盐酸

C．

H2SO4

D．

KOH

4．12.5g CuSO₄•5H₂O中含有0.05mol CuSO₄，有0.25mol H₂O，有0.05N_A个Cu，有0.45N_A个O，有6.35N_A个电子，有6.35mol质子．

3．下列制定微粒的数目相等的是（　　）

	A．	等物质的量的水与重水含有的中子数
	B．	等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
	C．	同温同压同体积的CO和NO含有的质子数
	D．	等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

2．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
	B．	①和②中气体的质量之比为1：8
	C．	H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
	D．	两容器的温度和压强均相同

1．标准状况下，11.2L NH₃中有0.5molNH₃，质量为8.5g，有5mol电子，有1.5N_A个氢原子，有1.5mol氢原子．

20．X、Y、Z三种物质有如下的转化关系：

试推断：
（1）X、Z的化学式分别为：XCuSO₄，ZCuCl₂．
（2）试剂甲为BaCl₂溶液．

19．默写下列化学方程式：
（1）3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂↑
（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（4）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（5）NaHCO₃（少量）+Ba（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
（6）丙烯与氯化氢加成：CH₂=CHCH₃+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CHClCH₃或CH₂=CHCH₃+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂ClCH₂CH₃．

18．现有浓度均为0.1mol/L的下列几种溶液：
①Na₂CO₃　   ②CH₃COONa　  ③NaCl    　④NaHCO₃　   ⑤HCl       ⑥AlCl₃
（1）pH由大到小的顺序排列正确的是：①④②③⑥⑤（填序号）．
（2）溶液②和⑤中，水的电离程度较大的是：②．
（3）溶液④和⑥是泡沫灭火器的两种原料，用离子方程式表示其工作原理：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．
（4）工业上常用溶液③生产烧碱和氯气，该反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（5）①甲同学向①中滴加酚酞后溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．为证明该过程吸热，请设计一个简单的实验，简述实验过程：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再加热，若溶液红色加深，则证明纯碱溶液水解是吸热的．
②同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是BD．
A．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

17．下列物质中，属于强电解质的是（　　）

A．

NH3•H2O

B．

H2O

C．

KOH

D．

CH3COOH