16．将10mL 5mol/L 的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，此5mL溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

A．

0.5 mol/L

B．

0.25 mol/L

C．

0.1 mol/L

D．

1 mol/L

15．用1体积水吸收了560体积的NH₃（标准状况），所得氨水的密度为0.9g/cm³计算：
（1）该氨水中溶质的质量分数．
（2）该溶液的物质的量浓度．（注：1mL水按1g计算）

14．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验，分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	蒸发结晶时剩余少量液体停止加热
	D．	称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

13．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性，填表．

变化	△H	△S	方向性
H2O（l）→H2O（g）
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）
2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）
NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）

12．软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）质量为17.40g纯净MnO₂最多能氧化4.48L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，
pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
（3）如图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
（4）准确称取0.1710gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量H₂PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．计算MnSO₄•H₂O样品的纯度（请给出计算过程）

11．工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO₄等）制备硝酸铜晶体的流程如下：

（1）“焙烧”在600⁰C时进行，写出CuS转化为CuO和SO₂的化学方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO₄（填化学式）．
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序号）
a．稀硫酸    b．浓硫酸     c．稀硝酸     d．浓硝酸
（4）“反应”一步所用的试剂是20%HNO₃和10%H₂O₂，反应过程中无红棕色气体生成．
①理论上消耗HNO₃和H₂O₂的物质的量之比为2：1．
②若不加10%H₂O₂，只用20%HNO₃，随着反应的进行，
温度上升，出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（5）从“反应”所得溶液中析出Cu（NO₃）₂•3H₂O的方法是蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶．

10．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	B．	0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
	C．	物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①
	D．	向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

9．下列物质的制备与工业生产实际相符的是（　　）

	A．	N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	B．	MnO2$→_{△}^{浓盐酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
	C．	黄铁矿$→_{煅烧}^{沸腾炉}$SO2$→_{O_{2}}^{接触室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀硫酸
	D．	铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$NaAlO2溶液$→_{过滤}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3$\stackrel{电解}{→}$Al

8．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（　　）

	A．	面粉生产车间应严禁烟火
	B．	含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
	C．	推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
	D．	金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

7．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O．