16．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架合、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）

A．

蒸发

B．

蒸馏

C．

过滤

D．

分液

15．二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为1：1
	B．	混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳
	C．	混合气体的平均相对分子质量为36g•mol-1
	D．	根据题给条件无法计算混合气体在标准状况下的密度

14．利用阿伏伽德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）

	A．	同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
	B．	同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
	C．	同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比
	D．	同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

13．某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：
（1）溶液X中除了H⁺一定存在的离子有SO₄^2-、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺，溶液X中一定不存在的离子有Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）产生气体A的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
（4）转化⑦中的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为4：1．
（6）转化④中产生H的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

12．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片．加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．
则浓硫酸的实际体积大于（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是9.9克．

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
	B．	碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
	C．	氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

10．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：


（1）ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应．
①ZnFe₂O₄中Fe的化合价是+3，从物质分类角度说，ZnFe₂O₄属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
②工业上利用反应ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O制备ZnFe₂O₄．该反应中氧化产物是ZnFe₂O₄、CO₂（填化学式），每生成1mol ZnFe₂O₄，转移电子的物质的量是4mol．
（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等（任答一条）；已知ZnFe₂O₄能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有Zn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（3）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；试剂X的作用是调节溶液的pH，促进Fe³⁺水解．
（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法．按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量．
①C电极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
②E可以表示的量是消耗水的物质的量、生成Zn的物质的量、生成硫酸的物质的量等（任写一种）．

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

8．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L
	B．	106g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA
	C．	常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
	D．	1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023表示

7．某溶液中含有SO₄^2-、Cl^-，且c（SO₄^2-）：c（Cl^-）=2：3，已知该溶液中的溶质是硫酸钠和氯化镁，则溶液中的c（Na⁺）：（Mg²⁺）等于（　　）

A．

8：3

B．

2：3

C．

3：4

D．

3：8