16．标准状况下，33.6L N₂的物质的量为1.5mol，其分子数为1.5N_A．

15．下列行为中符合安全要求的是（　　）

	A．	进入煤矿矿井时，用火把照明
	B．	用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
	C．	实验时，蒸发结晶时，当有大量晶体析出时再用玻璃棒搅拌
	D．	装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应都伴随着能量变化
	B．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	C．	在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	需要加热的化学反应一定是放热反应

13．多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．

12．表是有机物A、B的有关信息．

A	B
②使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成醇	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
（1）A的名称是：乙烯
（2）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式．
（3）B的名称为：苯．B与乙苯互为同系物．其中乙苯的同分异构体还3  种．写出其中一种的物质名称邻二甲苯（或间二甲苯或对二甲苯）．

11．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A，根据题意回答下列问题：
①写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（HA^-）+c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1mol•L^-1
D．c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

10．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O．回答下列问题．
（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，其溶液中离子浓度大小顺序为
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=10^-11 mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO₄固体        
B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除④⑦⑧H₂O外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序号）

9．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同
	B．	物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
	C．	某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
	D．	相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2：1

8．在下列各组的比较中，前者比后者大的是（　　）

	A．	同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
	B．	25℃时．pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
	C．	25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
	D．	25℃时．pH均为3的盐酸和FeCI3溶液中水的电离程度

7．科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）前2s内的平均反应速率v（N₂1.88×10^-4mol•L^-1•s^-1．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	NO初始浓度 （mol/L）	C O初始浓度 （mol/L）	催化剂的比表面积 （m2/g）
1	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
2				124
3	350			124

（5）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．