6．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
	B．	标况下O2的体积取决于O2分子间的距离
	C．	常温常压下4.9LO3含有的O约为9.6g
	D．	若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

5．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH₂（标准状况），求参加反应的锌的质量？

4．填写下列空白：
（1）CO₂的相对分子质量是44，CO₂的摩尔质量是44g/mol，1molCO₂的质量是44g．
（2）标准状况下，1.7gNH₃的物质的量是0.1mol，体积是2.24L，它与标况下的3.36L H₂S含有相同数目的氢原子
（3）3mol H₂O中含有的氧原子数与1.5mol CO₂中含有的氧原子数相等．
（4）将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为17：16．
（5）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．

3．由CO₂、H₂组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂、H₂的体积比为（　　）

A．

19：8

B．

22：1

C．

13：8

D．

8：13

2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（　　）

A．

可燃性

B．

不稳定性

C．

挥发性

D．

氧化性

1．9.03×10²³个CH₄中，含1.5mol碳原子，6mol氢原子，15mol电子．标准状况下，CH₄所占的体积为33.6 L．

20．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2SO4	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）写出①与③反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（5）写出②与⑤反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（6）书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO₄溶液反应：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
②CaCO₃和稀盐酸溶液：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

19．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 NA
	B．	在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为NA
	C．	71 g Cl2所含原子数为2 NA
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

18．实验室用自来水制备少量蒸馏水

（1）制备方法的名称为蒸馏；写出图中仪器的名称A蒸馏烧瓶；  B冷凝管；
（2）指出装置中两处主要错误之处①温度计的水银球没有在蒸馏烧瓶的支管口处②冷凝水的流向没有下口进上口出
（3）实验中A中除了加入适量蒸馏水，还要加入的物质是碎瓷片（沸石）；其作用是防暴沸．
（4）医用CaCl₂可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙（含有少量FeCl₃杂质）生产医用CaCl₂的主要流程如图2：
请回答下列问题：
①滤渣中所含主要物质的化学式为Fe（OH）₃，试剂A是稀盐酸．
②上述流程中，加A进行酸化的目的是除去过量的Ca（OH）₂．
③操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；实验室进行CaCl₂溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②停止加热；③加热搅拌；④放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）⑤固定铁圈位置．其正确的操作顺序为①⑤④③②．

17．用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取      B．分液     C．过滤    D．加热分解    E．蒸发    F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（用标号填入括号填空）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的Ca（OH）₂ 颗粒C
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来E
（3）把溴水中的溴提取出来A
（4）分离柴油和水的混合物B
（5）除去氧化钙中的碳酸钙D．