6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

盐酸

B．

雾

C．

氯化钠溶液

D．

CuSO4溶液

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为3NA
	B．	用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
	C．	已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
	D．	142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

4．（1）同温同压下，同体积甲烷和二氧化碳分子数之比1：1  物质的量之比1：1原子总数之比5：3，质量之比4：11  密度之比4：11
（2）在标况下，4克氢气、11.2升氧气、1摩尔水这种，所含分子数最多的为4g H₂质量最大的为H₂O 体积最小的为H₂O．

3．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（　　）

A．

CH3OH

B．

C（CH3）4

C．

CH3COOH

D．

CH3COOCH3

2．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-12mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液一定呈酸性		B．	该溶液中的c（H+）可能等于10-3
	C．	该溶液的pH可能为2，可能为12		D．	该溶液有可能呈中性

1．某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．
（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g．再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g．若蒸发皿质量是 W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是过量的盐酸对后面KMnO₄的滴定有干扰．
②选择的还原剂是否能用铁否 （填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe²⁺，干扰铁元素的测定．
③若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{2.8bc}{a}$．

20．下列有关物质的分类全部正确的一组是（　　）

	非电解质	混合物	氧化物	弱电解质
A	Cu	淀粉	CuO	HClO
B	SO3	水玻璃	Na2O•CaO•6SiO2	H3PO4
C	CH3CH2OH	KAl（SO4）2•12H2O	KClO3	NH3•H2O
D	葡萄糖	普通玻璃	H2O	H2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀ABaSO₄，沉淀BAgCl．
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是除去过量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃，发生反应的方程式为Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaSO₄↓+2NaNO₃；2 AgNO₃+Na₂CO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃．
（3）简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作：在溶液3中加入稍过量的稀硝酸，然后加热蒸发结晶．

18．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用萃取方法．
②除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法．
③淡化海水，可采用蒸馏的方法．
④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃]可用加热分解的方法．

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
	B．	从1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45mol•L-1
	C．	标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA
	D．	0℃时，2mol Cl2的体积不可能为22.4L