6．以锌棒.铁棒.硫酸铜溶液组成原电池.正极上发生的反应为( )A．Fe═Fe2++2e-B．Cu2++2e-═CuC．Fe═Fe3++3e-D．Zn═Zn2++2e-——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

6．以锌棒、铁棒、硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（　　）

A．

Fe═Fe²⁺+2e^-

B．

Cu²⁺+2e^-═Cu

C．

Fe═Fe³⁺+3e^-

D．

Zn═Zn²⁺+2e^-

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科目： 来源： 题型：选择题

5．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	Na₂O₂、MnO₄^-、H⁺	Mn²⁺、O₂、H₂O、Na⁺
②	Na₂O₂、H₂O	NaOH、O₂
③	Na₂O₂、FeSO₄	Na₂FeO₄

	A．	三组中Na₂O₂均作氧化剂
	B．	第②组反应中生成1molO₂，转移电子的物质的量为4mol
	C．	第③组反应中产物还有Na₂SO₄
	D．	氧化性的强弱顺序为Na₂O₂＞MnO₄^-＞FeO₄^2-

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科目： 来源： 题型：选择题

4．对Na₂O₂与CO₂方和H₂O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是．

	A．	只要参加反应的Na₂O₂的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定
	B．	只要CO₂和H₂O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na₂O₂的量就一定
	C．	只要混合气体的总的物质量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
	D．	只要混合气体的总的物质的量一定，固体所增加的质量就一定

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科目： 来源： 题型：选择题

3．

25℃时，向20.00mL0.1mol•L^-1HClO₂溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液．溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	①点时：c（ClO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	②点时：c（Na⁺）=c（ClO₂^-）
	C．	③点时：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HClO₂）
	D．	滴定过程中可能出现：c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目： 来源： 题型：多选题

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO₂气体不能支持任何物质的燃烧
	B．	铝合金的硬度、熔点比组成合金各成分金属的大
	C．	将一小块钠放入足量AlCl₃溶液中，最终有沉淀生成的
	D．	常温下，金属镁、铝在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气中不能稳定存在

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科目： 来源： 题型：解答题

1．现有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀6.72g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到448mLCO₂气体（标准状况）．求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．

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科目： 来源： 题型：解答题

20．勒夏特列原理同样适用于电离平衡，请完成如表．

	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	平衡移动方向	c（H⁺）	导电能力
（1）加水稀释
（2）滴加浓盐酸
（3）加NaOH
（4）加醋酸铵
（5）升高温度

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科目： 来源： 题型：填空题

19．现有一包固体粉末，其中可能含有NaNO₃、KCl、CaCO₃、CuO中的一种或几种，为确定其组成进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，得到蓝色溶液；
②另取少量样品加入足量稀硝酸，观察到有气泡产生，然后滴入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生．根据上述实验现象推测该固体粉末中：根据上述实验现象推测该固体粉末中：
（1）一定存在的物质是KCl、CaCO₃、CuO；
（2）可能存在的物质是NaNO₃；
（3）实验①中加入足量水后，仍不溶于水的固体中含有的物质是CaCO₃、CuO；
（4）实验②中产生气泡时对应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

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科目： 来源： 题型：选择题

18．下列盐中，既可以用“碱性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+碱”的方式制取的是（　　）

A．

FeCl₃

B．

Na₂S

C．

（NH₄）₂CO₃

D．

Na₂SO₄

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