7．根据下面的信息，判断下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
	B．	氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
	C．	1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O释放能量不一定是245 kJ
	D．	2 mol H2（g）跟1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g）释放能量490 kJ

6．某种镧镍合金（LaNi₅）具有吸收释放氢的特性，是目前应用最广泛的贮氢合金之一．回答下列问题：
（1）灼烧草酸镧[La₂（C₂O₄）₃]可获得La₂O₃，La₂O₃是制备镧镍合金的重要原料，该灼烧过程的化学方程式为La₂（C₂O₄）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$La₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．
（2）氯化镧晶体（LaCl₃•7H₂O）溶于水与草酸反应可制备草酸镧：
①无水氯化镧具有强烈的吸湿性，在空气中加热易生成氯氧化物，加热过程的化学方程式为LaCl₃+H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑．
②由氯化镧水溶液受热浓缩制备氯化镧晶体时，需要在氯化氢氛围中进行，原因是氯化氢氛围能抑制氯化镧水解．
（3）制备LaNi₅的工艺流程为：用HNO₃溶解La₂O₃后，与Ni（NO₃）₂溶液混合，加入一定量的甘氨酸络合，高温灼烧得到混合氧化物（La_xNi_yO_z）后，与过量的CaH₂混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H₂氛围中灼烧、冷却．将所得产物酸洗、水洗至中性，再用无水乙醇洗涤，得到LaNi₅合金．
①氢气在上述制备过程中的作用是做保护气，防止产品被氧化，用无水乙醇洗涤LaNi₅合金的目的是利用乙醇容易挥发的特性加快LaNi₅合金的干燥．
②得到的氧化物中La与Ni原子个数比为1：5，La_xNi_yO_z可表示为aLa₂O₃•bNiO的形式，则a：b=1：10．
③上述氧化物与过量的CaH₂混合研磨，可获得LaNi₅和另一种化合物，该过程的化学方程式为2La₂O₃+20NiO+13CaH₂=4LaNi₅+13Ca（OH）₂．

5．已知K_sp[Pb（OH）₂]=2.5×10^-14，K_sp[Cr（OH）₂]=7.0×10^-11，向含有0.030mol．L^-1Pb²⁺及0.020mol．L^-1Cr²⁺的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb²⁺与Cr²⁺哪种离子先沉淀．

4．如图所示为以乙烯为原料制取乙酸乙酯的线路图（反应条件及副产物未列出）．

回答下列问题：
（1）写出A中所含官能团的名称羟基，指出②的反应类型氧化反应
（2）写出反应①的化学方程式CH₂═CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
（3）写出反应④的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（4）现代工业常用乙烯和C在催化剂、加热条件下合成乙酸乙酯，请写出该反应的化学反应方程式CH₂═CH₂+CH₃COOH$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOCH₂CH₃．

3．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）磁铁矿（Fe₃O₄）与盐酸反应的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
（4）除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（5）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃离子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．

2．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到5min时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a=16
（2）用H₂的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.9mol/（L•min）；
（3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量n（NH₃）=8mol．
（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比），n（始）：n（平）=5：4．

1．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强．他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
（1）若他选择的溶液C为Na₂SiO₃溶液，A为常温下能与铜反应的强  酸，你认为他选用的块状固体B 是什么？分别写出它们的化学式：AHNO₃，BCaCO₃/BaCO₃．
（2）写出烧瓶中发生反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O或BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）写出烧杯中发生反应的化学方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（CO₂不足），或是Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃（CO₂过量）．
（4）根据该实验的现象分析，你认为氮、碳、硅元素的非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si．

9．下列溶液中导电性最强的是（　　）

	A．	1L 0.2mol•L-1 醋酸		B．	0.1L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液
	C．	0.5L 0.1mol•L-1 盐酸		D．	2L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

8．在一定温度下，用水逐渐稀释1mol•L^-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，
①n（OH^-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；
②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大；
③$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$不变．

7．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-		B．	Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	Ba2+、K+、S2-、Cl-		D．	Fe2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$