17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-个数小于0.1NA
	B．	K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性
	C．	Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
	D．	C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低
	B．	氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同
	C．	浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
	D．	浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

15．欲将细口瓶中的液体药品倒入试管中，下列操作错误的是（　　）

	A．	瓶塞正放在桌面上		B．	试管稍微倾斜
	C．	标签朝向手心		D．	瓶口紧挨试管口

14．中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置是新型化学电源装置
	B．	该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
	C．	每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
	D．	a 电极的反应为：6CO2+24H+-24e-=C6H12O6+6 H2 O

13．下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（　　）

A．

CH4

B．

CO

C．

NO2

D．

Na2O

12．下列元素的第一电离能最大的是（　　）

A．

铝

B．

硅

C．

磷

D．

硫

11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：XNa，YSi．Z的原子结构示意图为：．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：对应简单离子半径大小：W＞X；最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z．
（3）由W、X、Z三种元素形成的化合物的化学式为：NaClO、NaClO₃或NaClO₄，该化合物中含有的化学键是离子键和共价键．
（4）Y单质属于原子晶体，写出Y单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

10．对于反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应的△H=+91kJ/mol
	B．	加入催化剂，该反应的△H变小
	C．	反应物的总能量大于生成物的总能量
	D．	如果该反应生成液态CH3OH时为△H1，则△H1＞△H

9．现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：
（1）X的元素符号为O；W在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
（2）已知Y₂X₂为浅黄色固体物质，其电子式为，所含有的化学键类型为离子键和共价键．
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于统一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，乙物质的电子式是．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na （用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．