17．现有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是I，氧化产物是I₂（填化学式）．
（2）若有0.15mol Cl₂被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是Br^-、Cl^-．
（3）若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为0.25mol，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为0.5mol/L．
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝． 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况：．

16．禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构．关于它的说法正确的是（　　）

	A．	利尿酸的化学式为：C13H14O4Cl2
	B．	利尿酸最多可与4 molH2发生反应
	C．	利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	利尿酸在一定条件下能发生消去反应

15．SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一个）（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡．
步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O； c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
	B．	某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	C．	物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
	D．	常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（H+）＞c （H2Y）

13．分子式为C₆H₁₂，分子结构中含有3个“CH₃”原子团的烯烃共有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

12．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
	B．	若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
	C．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解
	D．	若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

11．下列实验方案能达到预期目的是（　　）
①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂．

A．

②④⑤

B．

①②⑤

C．

①②④

D．

②③④

10．IBr、ICl、BrF₃等称之为卤素互化物，（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为+1，它与水反应的化学方程式为ICl+H₂O=HIO+HCl，该反应的反应类型为复分解反应（或非氧化还原反应）（填中学常见的无机反应类型）；
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na₂SO₃溶液反应，发生反应的离子方程式为IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I^-＞SCN^-＞CN^-＞Br^-＞Cl^-．现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe³⁺的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象酸性高锰酸钾将SCN^-氧化，减小了SCN^-的浓度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）₃完全反应，红色消失；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO₂         D．盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN^-氧化为CO₃^2-和一种单质气体，该反应的离子方程式为2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O；
（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10^-10，H₂CO₃的 电离平衡常数K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，则下列离子方程式能发生的是AD．
A．CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-B.2HCN+CO₃^2-=2CN^-+CO₂↑+H₂O
C.2CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-D．HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-．

9．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO₃对应的为“-”，表示不存在或遇水就分解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）₂（蓝色）、Cu₂（OH）₂SO₄（蓝色）、Cu₂（OH）₂CO₃（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO₄和Na₂CO₃反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄

（1）证明有Cu₂（OH）₂CO₃存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl₂或Ba（NO₃）₂溶液，证明有Cu₂（OH）₂SO₄存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO₄^2-存在，有Cu₂（OH）₂CO₃存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu₂（OH）₂CO₃

（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．

仪器 编号	药品	目的
A	碱石灰
B	绿色固体
C
D
E	碱石灰

（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m （C）：△m（D）=9：22时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu₂（OH）₂CO₃．
（5）结论：n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）＞1时，所得固体产物有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄；n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）≤1时，所得固体产物全部是Cu₂（OH）₂CO₃，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．

8．A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na⁺、Ba²⁺、A1³⁺、NH⁴⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：
①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成
③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体
请回答下列问题：
（1）A为NaHCO₃，检验A中阳离子的实验名称是焰色反应；
（2）A与B反应的离子方程式为：A1³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）B与过量的C反应生成的沉淀为BaSO₄；
（4）经判断NO₃^-存在于物质D中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．