17．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强D．减小压强     E．加入催化剂    F．增加C的量
（4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075 mol•L^-1•min^-1．
（5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如表所示：

容器编号	n（甲）	n（C）	n （D）	v正与v逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②？
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③？

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；
填写表中空格：②v_正＜v_逆  ③v_正＞v_逆．

16．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是（　　）

	A．	NS：K+；    MP：H+；       QR：CO32-；      OT：HCO3-；    RU：Cl-
	B．	NS：K+；    MP：CO32-；     OQR：HCO3-；    OT：Cl-；      RU：H+
	C．	NS：K+；    MP：Cl-；       QR：H+；        OT：HCO3-；    RU：CO32-
	D．	NS：K+；    MP：H+；       OQR：Cl-；      OT：C32-；     RU：HCO3-

15．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族；D元素基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键．
（3）A、C两元素第一电离能Ca＞K．（填元素符号）
（4）B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是提供空轨道的原子．
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的
	B．	不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律
	C．	不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程
	D．	在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”

13．关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是铯 
②它们的氧化物都只有M₂O和M₂O₂两种形式 
③在自然界中均以化合态形式存在 
④密度按Li→Cs 顺序依次递增 
⑤离子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤

12．向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列说法正确的是（　　）

	A．	白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
	B．	滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
	C．	通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
	D．	上述实验条件下，物质的氧化性：I2＞Cu2+＞SO2

11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
	B．	物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③
	C．	0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	D．	0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）

	A．	2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2		B．	Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
	C．	2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2		D．	2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

9．下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（　　）

	A．	向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体
	B．	用铁和Cl2加热制取FeCl3
	C．	用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
	D．	向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3

8．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d⁸4s²它位于周期表d区
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中 碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ 键的数目为90N_A个
（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中Cu原子的配位数为12，一个晶胞中Cu原子的数目为4．
（4）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体．配位数分别是CO．5．
（5）下列说法正确的是BC．
A． 第一电离能大小：S＞P＞Si
B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F
C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D． SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．