7．物质甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所反应所示（部分反应物、产物及反应条件已略去），已知甲为常见金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列间题：
（1）若甲为Fe₃O₄，丁为Al₂O₃，反应①、反应②所加物质相同，则乙为Al（填化学式），反应①的化学方程式为3Fe+2O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）若甲为金属单质，丁为蓝色沉淀，甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
（3）若甲为Al，乙为NaOH溶液，则甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，完成由丙→甲至少需要几步反应B（填编号）
A.2步 B.3步  C.4步 D.5步
（4）若甲为Cu，反应①、反应②均需加入Fe，乙为某物质的稀溶液，则乙可能FeCl₃溶液，稀硝酸（填化学式，要求所填物质类别不同）．

6．2，3-二甲基-4-苯基-2-丁醇的结构简式是（C₆H₅）CH₂CH（CH₃）C（CH₃）OHCH₃．

5．在c（Na⁺）为0.5mol•L^-1的某溶液中，还可能含有下表中的若干离子．

阳离子	NH4+、Mg2+
阴离子	Cl-、CO32-、SO42-、NO3-

取该溶液100mL进行如下实验（不考虑气体的溶解且气体体积是在标准状况下测定的）．

序号	实验内容	实验现象
Ⅰ	向该溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热	产生6.27g白色沉淀并放出1.12L有刺激性气味的气体
Ⅱ	将Ⅰ得到的沉淀中滴加足量的稀盐酸	有气体放出，沉淀变为2.33g
Ⅲ	向Ⅱ反应后的滤液中滴加AgNO3溶液	有白色沉淀产生

试回答下列问题．
（1）由实验Ⅰ、Ⅱ可以得出的结论是原溶液中一定存在的离子有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．
（2）实验Ⅱ中沉淀被溶解的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，Mg²⁺与CO₃^2-不能大量共存的原因是Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓（用离子方程式表示）．
（3）由实验Ⅲ得出原溶液中含有Cl^-，你认为该观点是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），原因是步骤Ⅱ加入了氯离子．
（4）填写下表中各离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“×”）

阴离子	NH4+	Mg2+	CO32-	SO42-
c/mol•L-1	0.5mol/L	×	0.2mol/L	0.1mol/L

（5）你认为原溶液中是否存在NO₃^-？不能确定（填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．原溶液中同时存在Cl^-和NO₃^-，则c（NO₃^-）+c（Cl^-）=0.4mol•L^-1．

4．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H₂）/n（CO）]的变化曲线如图1

若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）SO₂的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L^-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H₂O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数K_a1=0.01．
（3）已知：反应1：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁；
反应2：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂；若△H₁＜△H₂＜0，则反应3：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO₂气体，对产物NaHSO₃进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（5）在恒温密闭容器中通入SO₂和NO₂各1mol发生反应3：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO₂和NO₂的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO₂的转化率α₁=α₂（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v_正在10至30min间随时间变化的曲线图．

3．如图装置进行SO₂气体性质实验．
请回答：
（1）仪器D的名称是干燥管．
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是品红溶液褪色．
（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

2．已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．
请回答：
（1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：CO．
（2）反应①的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

1．某混合物X由Na₂O、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	无法判断混合物中是否含有Na2O		B．	由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
	C．	1.92g固体成分为Cu		D．	15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

20．向含b mol Na₂CO₃的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当$\frac{a}{b}$＞2时，发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	B．	当0＜$\frac{a}{b}$＜1时，发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-
	C．	当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32-+3H+═HCO3-+CO2↑+H2O
	D．	当1＜$\frac{a}{b}$＜2时，溶液中n（HCO3-）为（2a-b）mol

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA
	B．	1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
	C．	273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA
	D．	0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg3N2晶体中的化学键是共价键
	B．	某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
	C．	干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
	D．	常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构