7．X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图，A的电子式为，
（2）组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；③2NH₃+3O₂═2HNO₂+2H₂O；
（4）A和E反应生成G，Z₂Y是一种麻醉剂，也称为“笑气”，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\frac{\underline{\;210℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．
（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为10^-5mol/L，离子浓度由大到小的关系c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

6．下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液
	B．	除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤
	C．	除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤
	D．	除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键
	B．	PCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式
	C．	CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
	D．	CH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子

4．下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	由水电离出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
	B．	c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
	D．	无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

3．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O①4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃②
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为4.5吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO₃）₂替代浓H₂SO₄可作为制取浓HNO₃的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M₁吨，向其中加入80%的Mg（NO₃）₂溶液M₂吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．若蒸馏过程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均无损耗，则蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=0.75．
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂③，NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO₂），每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量增加44g．
求硝酸工业尾气中NO和NO₂的物质的量之比？

2．盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速．合成路线如下：

（1）B在核磁共振氢谱上有3种特征峰，C→D的反应类型是取代反应．
（2）C的结构简式为；
（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有10种．
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO₂气体．
（4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：．
（5）现仅以有机物CH₃CH=CHCH₃为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OOCCH₃的过程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

1．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强．

A．

②③

B．

②③④⑥

C．

②④⑤

D．

③④⑥

20．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
	B．	装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
	C．	装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
	D．	装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

19．下列有关晶体的说法中一定正确的是．（　　）
①原子晶体中只存在非极性共价键；
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂；
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；
⑦离子晶体熔化时破坏离子键；分子晶体熔化时，化学键不破坏；
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．

A．

②④⑤⑦

B．

⑥

C．

⑥⑦

D．

⑤⑥⑧

18．水合肼（N₂H₄•H₂O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性．将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．
（1）图示的转化中，②属于非氧化还原反应（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为N₂．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH^-）增大 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O₂的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为1：8．