2．从煤、石油、天然气的脱硫过程中产生的含H₂S的酸性气体中回收硫，常用克劳斯法．一种改进的新工艺流程如下：

已知：2级还原反应器的目的是将过量的SO₂及硫蒸气全部转化为H₂S．
回答下列问题：
（1）在燃烧炉中将约1/3的H₂S燃烧生成SO₂的化学方程式为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．工艺中废热锅炉的主要作用是回收利用燃烧产生的部分热量．
（2）在Ⅰ级反应器中生成的SO₂与剩余的H₂S生成S的化学方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．燃烧炉中只燃烧掉1/3H₂S的目的是减少H₂的用量．
（3）一种冷却器结构如图，两种不同流体采用逆流原理，其优点是热交换效率高．
（4）选择性氧化反应器中通适量空气发生反应的化学方程式为2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2S↓+2H₂O．
（5）硫黄罐的尾气经石灰乳处理后排放，石灰乳的作用是吸收极少量的H₂S及SO₂，防止污染大气．
（6）现有含H₂S体积分数为80%的酸性气体22.4m³（标准状况），最终回收到的纯度为96%的单质硫25.0Kg，则硫的回收率为93.75%．

1．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等
	B．	反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
	C．	以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/（L•min）
	D．	反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol/L

15．100mL浓度为2mol•L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，用的方法是（　　）

	A．	加入适量6mol•L-1的盐酸		B．	加入少量醋酸钠固体
	C．	加入少量铜粉		D．	加入少量金属钠

14．在化学反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，中下列说法不正确的是（　　）

A．

氢元素是还原剂

B．

O2是氧化剂

C．

H2发生氧化反应

D．

O2被还原

13．用惰性电极电解50mL CuSO₄溶液，当两极均生成112mL气体（标准状况下）下列判断不正确的是（　　）

	A．	原CuSO4溶液的浓度为0.1mol/L
	B．	反应过程中共转移0.02mol电子
	C．	向电解后的溶液中加入适量CuO，可恢复到原溶液
	D．	阳极周围溶液的pH减小

12．下列有关胶体的说法正确的是（　　）

	A．	将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，即可制得Fe（OH）3胶体
	B．	FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体是带正电荷的
	C．	可利用丁达尔现象区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
	D．	将500mL 2mol/L FeCl3溶液制成胶体，胶粒的数目为NA

11．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气，则该金属的相对原子质量为$\frac{3b}{a}$．

10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	KClO3═K++3O2-+Cl5+		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	H2SO4═H++SO42-		D．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

9．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：
（1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
（2）D可与银氨溶液反应生成银镜；
（3）F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
回答下列问题：
（1）F的分子式为C₇H₄O₃Na₂；
（2）G的结构简式为；
（3）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为取代反应；
（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．
（5）请以CH₂=CHCH₂Cl为原料合成CH₂=CHCOOH；写出合成路线路程图．
提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；②合成过程中无机试剂任选；
合成路线流程图例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

8．铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO₂，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO₂又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于检验装置气密性；
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为反应变缓，气体颜色变浅；
（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少，无污染．

方案	反应物
甲	Cu、浓硝酸
乙	Cu、稀硝酸
丙	Cu、O2、稀硝酸

（4）该兴趣小组还用如图装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色，但此实验的不足之处是未处理尾气．