12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用分液漏斗分离乙醇与油脂的混合物
	B．	用玻璃棒蘸取次氯酸溶液点在干燥的pH试纸中部，测定次氯酸溶液的pH
	C．	在含FeCl3杂质的MgCl2溶液中加入适量的MgCO3，微热，充分搅拌，静置，过滤得较纯净的MgCl2溶液
	D．	将甲烷与氯气按物质的量之比1：2通入烧瓶，光照，制取纯净的CH2Cl2

11．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（标准状况）
③	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl^-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是Ba²⁺、Mg²⁺；
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度/mol•L-1

（3）试确定K⁺存在（填是或否）存在．

10．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（　　）

A．

Al3+

B．

Fe2+

C．

Fe3+

D．

Cu2+

9．一固定体积的密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（s）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．
（1）5min内用Z表示的平均反应速率为0.16mol/（L．min）．
（2）该反应在6min时刻达到平衡．
（3）第7min时刻，V_（正）=V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是b、c、d、e（填编号）．
a．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY
b．单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molY
c．反应体系中X或者Y或者Z的浓度保持不变
d．混合气体的平均摩尔质量不再变化．
e．反应速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$V_Y（逆）

8．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	电流方向：由B极经用电器流向A极
	B．	电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e-═CO22-
	C．	电池工作时，K+、Na+向电极B移动
	D．	若消耗电极B上的O233.6L（标准状况），则至少需要1moL CH4参加反应

7．只含C、H、O三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH₃的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO₂和H₂O的质量比为22：9，则W能发生水解反应的结构（不考虑立体结构） 共有（　　）

A．

11种

B．

10种

C．

9种

D．

8种

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA
	B．	标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含的分子数小于0.75NA
	C．	常温下，1L PH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA
	D．	在100mL 1 mol•L-5 Na2S02溶液与1.12 L（标准状况）CL2的反应中，•还原剂失电子0.2NA

5．2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是（　　）

A．

蛋白质

B．

淀粉

C．

油脂

D．

纤维素

4．Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
【实验步骤】
Ⅰ．按图1所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器．
【实验现象】
A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）在A装置中方框内的仪器（图2）可以选用②，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
（2）装置B的作用是防止倒吸
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C═Na₂CO₃+X，X物质的化学式是Na₂O．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是NaOH、Na₂CO₃（填化学式）．
②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为1 mol/L．
（6）写出Na₂O₂的一种重要用途用于呼吸面具中作为O₂的来源．

3．锡有SnCl₂、SnCl₄两种氯化物．SnCl₄是无色液体，极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl₄（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl₄的装置如图所示．完成下列填空：

（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶；仪器B的名称冷凝管．
（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是Sn可能与HCl反应生成SnCl₂；除去水的原因是防止SnCl₄水解．
（3）图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是E、F之间连装有碱石灰的干燥管：（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）．
（4）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是Sn和Cl₂反应放出大量的热．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl₄，则SnCl₄的产率为0.912．
（5）SnCl₄遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl₄少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾．
（6）已知还原性Sn²⁺＞I^-，SnCl₂也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl₄样品中是否混有少量的SnCl₂？．