2．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

	A．	为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸
	B．	少量的钠保存在煤油中
	C．	氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
	D．	新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

1．已知298  K，101kPa时，2SO₂（g）+O₂（g）???2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO₂，0.5mol O₂ 和1mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是（　　）

	A．	Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1		B．	Q2=Q1=197 kJ•mol-1
	C．	Q1＜Q2＜197 kJ•mol-1		D．	Q2=Q1＜197 kJ•mol-1

20．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．

六氟化氙（XeF6）

B．

次氯酸（HClO）

C．

氯化硫（S2Cl2）

D．

白磷（P4）

19．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和漓定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中的x值3 （列出计算过程）：
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．

18．工业上用Cl₂和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液．请回答下面的问题：
（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是便于保存和运输，制漂粉精的主要反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是B．
A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na₂SO₃
（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
漂白粉+稀盐酸：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，属复分解反应反应．
漂白粉+浓盐酸：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，属氧化还原反应．
（4）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①③④（填序号）．
①HCl　     ②O₂　    ③CO₂　     ④H₂O（气）

17．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是（　　）

A．

NH3

B．

B

C．

H2O

D．

C2H5OH

16．现有a g由双原子分子构成的某气体，其摩尔质量为b g/mol．若阿伏伽德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为$\frac{a}{b}$mol；                      
②该气体所含原子总数为$\frac{2a}{b}$N_A；
③该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{b}$L；
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100b}{b+1000}%$；
⑤该气体溶于水后配置成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为：$\frac{a}{bV}$mol/L．

15．实验室需要0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）  ②4mol/L CuSO₄溶液
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O的质量为12.5g；如果用4mol/L
的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO₄溶液．
（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为：③②①⑦⑥⑧⑤④
（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线偏低
B．定容时俯视刻度线偏高
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液无影响
D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO₄溶液偏低
E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯偏低．

14．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液进行如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液	溶液变红色
②取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，遇空气变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液	有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-_；溶液中肯定不存在的离子是I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-．
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（若为溶液反应，说明使用
试剂的名称，不必写详细步骤）钾离子；焰色反应．
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

13．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，其中
被还原的元素是Mn，被氧化的元素是Cl，氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂，假如有2.5mol Cl₂生成，则该反应中电子转移的物质的量为5mol．