12．如图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图．已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小．请回答下列问题：
（1）图中两次氯化的作用是否相同是（选填“是”或“否”）．
（2）吸收塔中反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．第二次氯化的离子方程式为2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（3）资料证实，在酸性介质中，第一次氯化过程中可用O₂或空气替代．但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl₂若用廉价的空气替代Cl₂进行第一次氯化，反应的离子方程式为4Br^-+O₂+4H⁺═2Br₂+2H₂O，很显然反应时需要将大量的盐卤（浓度不大）酸化，反应后又要将废液中和才能排放，在经济上显然没有吸引力．
（4）本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”．某同学认为在工业生产过程中对第一次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价：错误
氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，产品成本高，“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，提高其浓度，以减少能源的消耗．

11．如图的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程．分析图示各物质的关系，然后回答问题．
（1）反应条件的选择是工业生产的关键步骤．写出①、③、④三步的反应条件：①高温加热（或高温）、③蒸发结晶、④电解．
（2）反应②需要加入的试剂是水．
（3）写出反应⑤生成漂白粉的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）工业生产要注重效益、要关注节能减排，保护环境．请你从这个思路出发，列举上述工艺中的特点：利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等（列出两个即可）．

10．某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设计了如下实验：

①连接好装置并检查实验装置的气密性后，制备少量氢气并检验氢气纯度；
②用氢气将空气中的氧气消耗掉，得到氢气与氮气的混合气体；
③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气；
④检验氨气的生成．
（1）检验氢气纯度的目的是防止因氢气不纯发生爆炸．
（2）上述各装置的接口正确的连接顺序为①⑤④②③⑥．
（3）操作②时，弹簧夹a、b、c的开、关情况为关闭弹簧夹bc，打开a，如何判断氧气已经完全被消耗掉氢气在c中燃烧，火焰熄灭时，证明氧气已经完全被消耗掉．
（4）在步骤③中，先加热铁触媒，后通混合气体的原因是铁触媒在较高温度时活性大，加快氨气合成的反应速率，反应管D中发生反应的化学方程式是N₂+3H₂$?_{△}^{铁触媒}$2NH₃．
（5）若有氨气生成，现象为E中溶液变红．
（6）该装置有（填“有”或“无”）缺点，若填有，改进措施为氢气与氮气混合气体应该先通过干燥装置，再通入反应装置；⑦后连接一个吸收氨气的装置．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
	B．	石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
	C．	氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
	D．	纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物

8．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．请回答下列问题：
（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF₄获得单质硅，写出化学方程式：
4K+SiF₄═Si+4KF．
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：
4Al+3K₂SiF₆$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF₄+2K₂AlF₅，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
A．Al是还原剂                     B．氧化产物只有KAlF₄
C．每转移6N_A电子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为：2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是结构决定性质，当结构不同时，物质的物理性质和化学性质可能存在较大差别．
（3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为Si+2FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO₂+2Fe．
（4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）₂和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）₂=Na₂SiO₃+CaO+2H₂↑．
（5）单晶硅制作的半导体元件表面镀膜，使各元件之间彼此绝缘，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技术前景广阔．以上信息说明一氧化硅具有绝缘性，用电解法对硅表面处理生成SiO薄膜时，硅应作电解池的阳极．

7．一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，化学式可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，n＜5，m＜10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化．下列有关PAFC的说法正确的是（　　）

	A．	PAFC用于净化饮用水时，比用相同量的氯化铝或氯化铁对水的pH改变大
	B．	PAFC中铁为+2价
	C．	PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
	D．	PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

6．在一次重大车祸事故中，有一人双腿骨折，医生将他受伤较重的膝关节用人造骨骼代替，下列可用作人造关节且利用的性质正确的是（　　）

	A．	氮化硅陶瓷　耐高温		B．	氧化锆陶瓷　韧性和耐磨性
	C．	钛酸钡陶瓷　导电性		D．	氧化铝陶瓷　透光性

5．下列各种物质不属于新型无机非金属材料的是（　　）

A．

水泥

B．

氮化硅陶瓷

C．

磷酸钙陶瓷

D．

氧化铝陶瓷

4．水晶是重要的首饰用品，其主要成分是SiO₂，下列有关SiO₂的说法正确的是（　　）

	A．	水晶能溶于水生成H2SiO3
	B．	SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应
	C．	SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF，因此属于两性氧化物
	D．	SiO2对应的H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还弱

3．下图所示的实验，能达到实验目的是 （　　）

A	B	C	D
验证化学能转化为电能	证明温度对平衡移动的影响	验证铁发生析氢腐蚀	验证AgCl溶解度小于Ag2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D