2．下列有关化学反应的说法正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应
	B．	碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	有些吸热反应不需要加热也能进行
	D．	1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
	B．	蚕丝的主要成分是纤维素
	C．	pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
	D．	含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

20．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（　　）

	A．	草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	B．	NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
	C．	草酸铵溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
	D．	草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42-
	B．	氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强
	C．	将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H++4I-+O2=2I2+2H2O发生
	D．	将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
	B．	元素周期表中含金属元素最多的是 IA族
	C．	Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均为离子化合物
	D．	漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
	B．	熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1：2
	C．	氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
	D．	一个乙醛分子中存在7对共用电子

16．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）写出实验室用NH₄Cl制取NH₃的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；
（2）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的ACED；若选用了C、D，则C中盛放的药品为碱石灰；
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH₃；写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
答：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

15．如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．

（1）反应II的离子方程式是2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（3）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸，使之反应生成I₂，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是淀粉；
②生成I₂的反应的离子方程式是ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（4）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若将0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L．

14．有H、O、N、Na四种元素：
（1）从上述四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，按要求填空．
①可用作清洁无污染的燃料的单质是（写化学式）H₂；
②由两种元素组成的既有离子键又有非极性共价键物质的电子式是；由两种元素组成的既有极性键又有非极性共价键物质的结构式是（写一种）H-O-O-H；
③常用的一种氮肥，用离子方程式解释其水溶液呈酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）从上术四种元素中选择三种元素，组成符合下列要求的强电解质A、B，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．）
①写出化学式（填其中三种）：A₁NaOH，A₂NaNO₂，B₁HNO₃，B₂NH₄NO₃；
②相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1；
③B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度的原因是硝酸电离出的H⁺ 抑制了水的电离，NH₄⁺结合水电离出的OH^-，促进水的电离．
（3）由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以采用教材演示实验难使制得的白色Fe（OH）₂沉淀保持较长时间观察．某化学小组设计如图所示实验装置制取纯净的Fe（OH）₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
①a电极材料为铁，其电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；
②电解液d可以是上述中三种元素组成的NaOH（或NaNO₃）溶液（写一种），则白色沉淀在电极（或两极之间）生成；
③液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止Fe（OH）₂被氧气氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理；
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是（写一条）适当增大电源的电压、或适当缩小两极的距离．

13．下列鉴别方法可行的是（　　）
①用NaOH溶液鉴别Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺　
②用Ba（NO₃）₂溶液鉴别Cl^-、SO₄^2-、和CO₃^2-
③用KMnO₄酸性溶液鉴别HCHO、CH₂=CH₂和CO₂  
④用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

②④